（命题人：宋琼 审题人：何平 ）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

注意事项：

本试卷共4页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　 　)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

2．在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

3．下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

4．已知4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(　　)

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

5．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(aq)（红色）
H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）

浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　)

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

6．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g)
 N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

7．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH－个数将减少

C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH浓度将减小

8．可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 已知反应 H2(g) + I2(g)
2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

10. 对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关

11．可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(　　)

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

12．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－)

D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

13．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　)

A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍

D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

14．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(　　)

A．c(NH)；③＞①

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

15．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A．降低温度 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度

16．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

17．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

18．分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

19．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　)

①用pH试纸测得氯水的pH为2；②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。

A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥

20.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

21.已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )

①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；

③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、

A、①② B、②③ C、②④ D、①②③

22.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

23.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

24.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小

25．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）

填空题(共38分)

26.(8分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

27．(13分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_________ ___________________________。

(3) 某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。

(4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

28．(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示

从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

29. （9分）现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

三、实验题(共12分)

30．(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)



1

0.10

22.62

20.00



2

0.10

22.72

20.00



3

0.10

22.80

20.00





滴定达到终点的标志是 。

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（选择

甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果

偏高的有：__________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

座位号







雅安中学2013-2014学年高二下期4月试题

化 学 （答题卷）

(8分）

(1)_______________； _____________；

(2)__________________________； ________________________；

(3)__________；____________.

(13分）

(1)_______________________________________________；

(2)____________________；___________________________；

_____________________________；

(3)_______________________； _______________________；

(4)_______________________； _______________________；

(5)_______________________； _______________________；

(6)_______________________； _______________________；

28.(8分）

(1)_______________________； _______________________；

(2)_______________________； _______________________；

(3)___ ____________________；

(4)_______________________；

29.（9分）

（1）___________；__________； (2)___________；

（3）___________；__________； （4）___________；

（5）___________；

（6）___________；____________；

30. (12分)

(1)①________________；　

②___________； ______________；______________；　

(2)①__________________________________________________；

②_________________________；

_______________；　 ④_______________________。

雅安中学2013-2014学年高二下期4月试题

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.(8分）(1)CH3COONa　（1分）； <　（1分）；

(2)NaOH和CH3COONa（2分）； CH3COOH和CH3COONa（2分），

(3)<　 > （各1分）

27.(13分）

(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)（1分）

(2)HCO
H＋＋CO；HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；

H2O
H++OH- (3分）

(3) ＞ (1分)　3或10 (2分)

(4)酸性 (1分)　＜ (1分)

　(5) 中性 (1分)　＞ (1分)

(6)②①③　（1分）； 6×10－10mol·L－1 （1分）