设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考 高二年级 化学试题卷 考生须知： 1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分 2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名；座位号写在指定位置； 3、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效；考试结束后，只需交答题卷。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 2．下列化学用语正确的是 A．I-131：7853I B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．Cl-的结构示意图： D．Na2S的电子式： 3．下列物质的分类全部正确的是 A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 金刚石—单质 C．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 4．设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键 B．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA D．9 g重水含有的电子数为5 NA 5. 下列有关化学实验操作正确的是
A.闻气味 B.量取液体 C.将乙醇与水分离 D.检查装置的气密性 6．下列反应中，属于取代反应的是 A.CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br B.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 7．某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。 请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是 ①该有机物的化学式为C2H4O2 ②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强 ③该有机物能发生酯化反应 A．全部正确 B．只有②错误 C．只有③ D．全部错误 8．下列关于苯的说法中，不正确的是 A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应 C．在一定条件下，苯也可以发生加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 9．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 氧化性：Cl2 > Fe3+ 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、K＋、NO3—、Na＋ B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、OH— C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+ D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3— 11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ 13．下列实验过程中，不会产生气体的是 14．向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 A. Al(OH)3 沉淀 B. 只有〔AlO2〕－ 离子 C. Al(OH)3 沉淀和Al3＋ D. Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕－离子 15．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅 C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 16．根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① ? FeBr2 / ? Cl- ② MnO2 浓盐酸 / Cl2 ? ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 17.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 18．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸 B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 19．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 20.在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4，当加入50mL0.4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 二、简答题（本题包括3小题，共31分） 21．（共9分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ▲ （填物质的化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） ▲ 、 ▲ 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 ▲ 。 A．Au B Cu C．Al D．Fe （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ① ▲ ，②Na2CO3，③ ▲ ，④NaHCO3。 22．（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。 （1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式 ▲ 。 （2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式 ▲ 。画出组成单质A的元素原子结构示意图 ▲ 。 （3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式 ▲ 。 （4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为 ▲ 。 （5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。 23．（共12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题： (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 ▲ (用字母代号填写) a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 ▲ (填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是 ▲ 。 （2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 ▲ （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ▲ 。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 ▲ (填溶质的化学式) (3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 ▲ L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 ▲ ， 计算需要NaOH溶液的体积 ▲ L。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） 24．（12分）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 （1）试管B中盛放的试剂是 ▲ （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。 （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 ▲ 。 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 ▲ 。 （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是 ▲ g。 （5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子的官能团名称为 ▲ ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为 ▲ 。 25．（7分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。 （1）选用A装置可制取的气体有 ▲ ；选用B装置可制取的气体有 ▲ ；通常选用C装置制取的气体有 ▲ 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 ▲ （填装置的编号字母）。 （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： ▲ 。 （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 ▲ （填序号）。 a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 （4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 ▲ （填实验操作名称）。 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 26.（4分）将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了4.4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。 （1）燃烧此有机物3.0 g需消耗O2（标准状况） ▲ L； （2）求此有机物的分子式 ▲ 。 27．（6分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 ▲ ； （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 ▲ mol； （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ ▲ 。 2013学年第二学期期中杭州地区六校联考 高二年级 化学参考答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 A D B A D C A B D D 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B D A A D C A 注：方程式未配平扣1分，若化学方程式写成离子方程式均给分，离子方程式写成化学方程式不给分。 二、简答题（本题包括3小题，共31分） 21．（共9分）（1）Na2CO3（1分） （2）H+ + OH- =H2O （2分）、2H+ + CO32- = CO2↑+H2O（2分）。 （3）B（2分）。 （4）NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3（每空1分，漏答或多答均不得分）。 22．（10分）（1） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O（2分） （2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，（2分） （1分） （3） 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （2分）（4） SO2 （1分） （5） 2Mg+CO22MgO+C（2分）（条件不写不扣分） 23．（共12分）(1)d；SO2；KMnO4（每空1分） （2）c；a；H2SO4（每空1分）。 (3) 2.24（2分）；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O（2分）；0.05（2分）。 三、实验题（本题包括2小题，共19分） 24．（12分）（1）饱和Na2CO3溶液（1分）；2CH3COOH+CO32- → 2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分）。 （2）CH3COOH+CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3+H2O（2分）。 （箭头写成“=”或没有条件扣1分。） （3）分液漏斗（2分）。 （4）26.4（2分） （5）CH3COOCH2CH3；羧基；（每空1分）。 25．（7分）每空1分 （1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （条件不写或无气体符号扣1分，两者都不写也扣1分。） （3）a （4）分液 四、计算题（本大题共2小题，共10分） 26.(4分) （1）2.24L （2）C2H4O2 27．（6分）（1）10.7%。 （2）0.25。 （3）3︰2。（每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊