2．下列关于电解质叙述正确的是 （ ）

A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

3．可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是 （　 ）

A．放电时，正极发生氧化反应 B．放电时，把热能转化为电能

C．充电时，电池的负极发生还原反应 D．充电时，把化学能转化为电能

4．下列说法正确的是 （ ）

A．酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热

B．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 （ ）

A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．当容器中气体压强不变

C．生成2molZ的同时生成1molX D．混合气体的密度不变

7．下列叙述正确的是 (　　 )

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀

8．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COONH4　 ④NH4Cl　　A．③>④>①>②　　　　　　　　　　 B．④>③>①>②　　C．③>④>②>①　　　　　　　　　　 D．①>②>③>④

9．己知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12

某溶液中含有C1－, Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (　 　)

A．Br- 、CrO42-、C1- B．CrO42-、Br-、C1-

C．C1- 、Br-、CrO42- D．Br-、C1-、CrO42-

10．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ）

A．△H < 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x D．△H > 0， m + n > x

11．室温下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH
、Cl－ 、NO

B．能使KSCN溶液变红的溶液： K+、Na+ 、SO42-、HCO3－

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液： K+、NH4+、Cl－、ClO－

D．pH值为13的溶液： K+ 、SO
、Na+、AlO2－

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e－=Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

13．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （ ）

A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH )

14．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

8



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是 （ ）

A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=

B．实验①反应后的溶液中：c(HA) ＋c(H＋)= 110-6 mol·L-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)> c(K＋)

D．实验②反应后的溶液中：c(H＋)+c(K＋)=c(A－)+c(OH－)

15．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是 （ ）

A．电源右侧为负极

B．右侧发生的电极方程式：2H++2e－==H2↑

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、填空题（本题包含3个小题，共31分）

16．（9分）（1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H+) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

（2） 若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。

（3）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

17．（10分）如右图,A为直流电源，c、d均为石墨电极，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的电镀液可以是 。

18．（共12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min



300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90



500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80



（2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。在电路中每流过30 mol电子，有 mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为 。

三、实验题（本题包含1个小题，共12分）

19．（12分）为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

(3) 完成并配平下列离子方程式：

C2O42++ MnO4—+ H+ = CO2+ Mn2++

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是 。

(5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6) 试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

四、计算题（本题包含1个小题，共12分）

20．（12分）Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，

已知a+b=12，则：

(该温度下，水的离子积常数Kw= 。

(该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。（忽略体积变化）

Ⅱ. 根据2CrO42－（黄）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为

，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为 g。(已知电解前两极区溶液质量相同)