一．选择题（共12小题，每题5分）

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

2.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

3.向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为

A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L

4.在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

5.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④

6.对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

7.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

8.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

9．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是

A．溶液中[A2＋]增大 B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

10.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

11.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

12.已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

二．填空题

13.（6分，每空1分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O NH3·H2O NH
＋OH－

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是

__________。

14.(4分，每空1分)反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

15.（10分，每空2分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1)电源电极X名称为________。

(2)pH变化：A________，B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)

16．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6





① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时

c(CH3OH) ＝ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ 。

17.（6分，每空3分）在一定条件下，A2 + B2
2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

（1）a、b应满足的关系是 ___________ ；

（2）a的取值范围是 ___________ 。

第二次周考化学答案