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化学试题 总分 100分 时间 90分钟 第Ⅰ卷（单项选择题，共40分） 提示：本次考试各门学科均禁用计算器或其它电子计算设备，违者按作弊处理！ 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 2、下列物质中，一定与CH2=CH(CH2)3CH3互为同系物的是 （?? ） A．C2H4?????????B．C4H8 C．(CH3)2C=CHCH2CH3????? ?? D．CH2=CHCH2CH=CH2 3．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ） A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 4．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( ) A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3 C．sp3、sp2、sp D．sp3、sp、sp2 5．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ( ) A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 6、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3︰2的化合物是. ( ).m 8. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫 的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下： 以上四种信息素中互为同分异构体的是 ( ) A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④ 9．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 （ ） A、分子式为C20H20 B、一氯代物的同分异构体只有四种 C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—） D、分子中含有8个五元碳环 10． 已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为： 则降冰片烯不具有的性质 ( ) A．易溶于水 B．能发生氧化反应 C. 能发生加成反应 D．能发生取代反应 11．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 12、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、p区、 ds区和f区。电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 ( ) A. s区 B. d区 C. f区 D. ds区 13、下列叙述中正确的是 ( ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．同一周期中，卤族元素的第一电离能最大 14、下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是 ( ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C. D. 15．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 ( ) A．H2O B．SO C．NH3 D．CCl4 16、关于下列物质的结构或性质分析正确的是 ( ) A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 B．甲胺(分子式CH3NH2)的沸点比三甲胺(分子式(CH3)3N)的沸点高 C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子 D．CH3SH 的相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高 17、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ) A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 18、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( ) 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 19．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 ( ) A．①MN ②MN2 ③MN2 ④MN B．①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4 C．①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MN D．①MN ②MN ③MN2 ④MN2 20.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 ( ) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为BaO2,所以晶体中阴阳离子个数比1：2 C．若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 21.（10分） (1)按系统命名法命名． ①有机物的名称是 。 (2)写出下列各种有机物的结构简式 ①2，3-二甲基-4-乙基已烷 ； ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ； ③的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。 22．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）： 甲方案 乙方案 试回答： (1) 请选出你认为合理的实验方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”） (2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？ 。（填“是”、或 “否”） 如果需要，该测定哪些数据？ 。（上空若填“否”，此空不填） 如果不需要，请说明理由 。 23、（15分）（1）下列物质变化，只与氢键有关的是 。（填字母序号） A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 （2）下列物质中，只含有极性键的分子是 ，（均填字母序号） 既含离子键又含共价键的化合物是 ， 只存在σ键的分子是 ， 同时存在σ键和π键的分子是 。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl （3）用“＞” “＜ ” “＝” 填空： 第一电离能的大小：Mg Al；电负性的大小：As Br 24、（14分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是: 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为 121.7 ℃，沸点为 249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 苯甲醛 白色糊状物 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________________。 (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是 。 (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是 。 (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是 。 (5)工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为 。 25．（15分） A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题： （1）元素名称：B ，G 。 （2）F的价电子排布图 。 （3）写出化合物BC的结构式 。 （4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。 （5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。 （6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。 （7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
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