说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题）

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．下列化学用语正确的是

A．三氟化氮的电子式 B．水合氢离子电子式：

C．氟离子的结构示意图：
D．中子数为18的硫原子
S

3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO-

C. PH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、S2－

D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、NO3－、ClO－

A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

5.下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A
B. 浓
C
? D. 浓盐酸

7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子

A 只有Na+? B 可能有Na+、也可能有K+

C 一定有K+? D 一定有Na+、也可能有K+

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA

B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2 NA

C．标准状况下，2.24 L的水含有的分子数为0.1NA

D．一定条件下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的O原子数目为0.2 NA

9．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

① SiSiO2H2SiO3　② S
SO3H2SO4　③ C
CO2Na2CO3

④ MgCl2溶液MgCl2·6H2O
Mg　⑤ NaNa2O2NaOH

A．①②③ 　 B． ①②④ C．①②③④ 　 D． ①②③④⑤

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)

11．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．用pH试纸无法测得某氯水的pH值，因为氯水具有漂白性

D．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，是由于其具有漂白性

12．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是：

A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 浓盐酸 D 浓磷酸

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－+Fe (OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

14、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，溶于水生成NaOH

C、NaOH—性质稳定，可治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉

15、 A气体的水溶液呈酸性，若将A通入酸性的KMnO4溶液中，则紫红色褪色；若将A通入Br2水中，则Br2褪色并出现浑浊，则A气体是

A、Cl2? B、SO2 C、H2S? D、CO2

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

三、填空题

16.（16分）为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质，

（1） 紫色石蕊试液 现象 ；原因

（2） FeCl2溶液 现象 ；离子方程式

（3） Na2CO3溶液 现象 ；离子方程式

（4） AgNO3—HNO3溶液 现象 ；离子方程式

17．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①氯碱工业制备A的化学方程式是

② D的电子式是

③反应Ⅲ的离子方程式是

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的常见价态为+2，+3，一种氧化物为红棕色。

① 反应Ⅲ的离子方程式是

② B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。

18．（10分）按照要求完成以下各小题

1）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有硫酸钡沉淀生成的是： （填字母）；

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硫化氢

2）工业用黄铁矿制硫酸时，所用设备为沸腾炉， （填名称）和吸收塔。其中沸腾炉中发生的反应方程式为 。

3）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有氧化性，写出选用的试剂反应的离子方程式 __________________。

要证明它的还原性，写出选用的试剂反应的离子方程式 _ _______________

(1) 原料A为盐酸，步骤①反应的离子方程式是________________，

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：_________________，_________________________。

(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

20．（10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2 ，原因是 。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

21．（10分） CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是__________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是__________（选填序号）。

（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O

（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O

（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O

22．（12分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH―)=3.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(Mg2＋)= 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数

（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

江苏省邗江中学（集团）2013——2014学年度第二学期

新疆高二化学期中试卷

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16.（10分）

（1）先变红后褪色；（2）浅绿色变为黄色；（3）气泡产生；（4）白色沉淀

17．（10分）

（1）①

② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

③ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－ + 3H2O

（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

② Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+

18.（12分）

防倒吸。2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4 ==2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O。

2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==2NaClO2 + O2 + 2H2O

用 38℃--60℃温水洗涤。当最后一滴Na2S2O3滴下时，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变。0.22625cv/m 4I- + O2 + 4 H+ == 2I2 + 2H2O

19.（10分）

(1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　Au、Pt

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入杂质，对环境无污染　Fe3＋、Al3＋

(3)加热脱水