2013～2014学年度下学期 期中联考

高二化学试题

命题人：沈晓菁（龙泉中学） 审题人：侯连峰（襄阳四中）

本试题卷共6页，22题。本试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。

★ 祝考试顺利 ★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　)

A．
4－甲基－1,2－戊炔

B．CH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2－甲基－3－戊烯

C． 2, 2, 3－甲基戊烷

D．
间二硝基苯

2．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述正确的是( )

A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃

B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子

C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰

D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团

3．右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　)

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种

C．分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成

D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体

4．臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是(　　)

A．SO2 B．CO2 C．H2O D．BeCl2

5．CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )

A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子

C．A的化合价的数值等于其最外层电子数 D．分子结构对称

6．下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（　　）

A. H2O: H—OH B. H2S: H—S…H

C. HCHO: C=O…H D. NH3: N—H…N

7．在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ）

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

9．已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（　　）

A．M的最高价是+1价 B．M可能呈现出 -1价

C．M一定是s区元素 D．M一定是IA或IB族

10．下列说法不正确的是（　　）

A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6

C．某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理

D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

11．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2

B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1

C．还原产物的VSEPR模型为正四面体

D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+

12．Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为( )

A．K2NiF4；6 B．K4Ni2F8；8 C．K2NiF3；4 D．K2NiF6；6

13．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；④NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　 B．只有⑥　 　C．②③⑤⑥　　 　D．① ②⑤⑧

14．下列有关说法正确的是( )

A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4

C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键

D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8



甲 乙 丙 丁

16．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是 ( )A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．X元素的氢化物的水溶液显碱性

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题（共60分）

17.（6分）

（1）
的名称是

（2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称

（3）某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式 。

18.（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

（2）元素B基态原子中电子共占据了 个轨道，其价电子排布式为 。

（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是 。

（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

（5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是 （用离子方程式表示）。

（6）化合物(EF)2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为________________。

19．(12分)已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。

A

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素



B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1



C

原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol



D

元素的主族序数与周期数的差为3



E

元素是该周期电负性最大的元素





（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为 。

（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式 ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于 晶体。

（3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是 ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 （填元素的符号）。

（4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。

20.（9分）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4?4NH3?H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：

（1）写出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配体： ，配位数是： 。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 。

（2）已知CuSO4?4NH3?H2O的结构与CuSO4?5H2O晶体相似， CuSO4?5H2O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图：

。

（3）在CuSO4?4NH3?H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有： （写元素符号）。

其晶体结构中存在的化学键有： 。

A. 范德华力 B. 金属键 C. 共价键 D. 氢键 E. 离子键 F. 配位键

21．(15分)工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

（1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理?????? 。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。

（2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。

已知：

（3）废水中的氨可以回收再利用。

①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为

。

②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。

A．c(H+) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)·c(OH-) D．c(NH4+) +c(H+)

③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw= 。

④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大

22.（8分）某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲 乙

（1）乙的堆积方式称为 堆积；

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，晶胞边长之比为 。

（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

金属

相对原子质量

密度/g·㎝-3

原子化热/kJ·mol-1



Na

22. 99

0. 960

108. 4



M

60. 20

7. 407

7735





预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。

（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）