一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）

1、下列有关化学用语正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na＋的基态电子排布图是：

B．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA

C．Na2S的电子式：

D．氯离子结构示意图为：

2、下列叙述正确的是（ ）

A．固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B．某晶体固态不导电，水溶液能导电，该晶体一定为离子晶体

C．某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D．由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

3、在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键长：C－C>C－Si>Si－Si

4、镤－239原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族

5、下列说法中正确的是(　　)

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3s2表示3s能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

6、下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是(　　)

A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7、下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO

A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

8、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　)

A．干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

9、下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

10、下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸(
)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

11、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)

A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

12、以下几句话中正确的有（ ）句

①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键

⑦含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物

A 1句 B 2句 C 3句 D 4句

二、非选择题

13、短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

(1)E元素基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

（2）A和B元素的气态氢化物的稳定性较大的是_________（填化学式）；原因是

。

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _ 。

（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是

（填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _ 。

（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。

14、 物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是 。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式： 。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。

(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 (填元素符号)。

(5)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是 杂化，H2O2为 (填“极性”或“非极性”)分子。

(6) H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：

H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 。

（7）如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

15、 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式： 。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”),原因是 。

(3)CA3分子中C原子的杂化类型是 。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有 (填序号)；

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[[E(CA3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为______，若该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积是 cm3。(写出表达式即可)。

16、（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是______。

（2）CrCl3与NH3可形成多种配合物，其中一种为[CrCl2(NH3)4]Cl，该配合物的配体为___________________，配位数为 。

（3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则[Al(OH)4]-中存在______

a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 d. σ键 e. π键

（4）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式

为 ，具有抗癌作用；反铂的结构简式为 ， 无

抗癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：_______________________________________。

化学答题卷

姓名： 座号： 总分：

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6



答案















题号

7

8

9

10

11

12



答案

















二、填空题

13、（ 分）

(1) ， 、 。

（2）_________； 。

（3） 。

（4） ，

_ 。

（5） 。

14、（ 分）

(1) ； 。

(2) 。

(3) (4)

(5) ， 。

(6) 。

（7）________ 。

15、（ 分）

(1) 。

(2) , 。

(3) 。

(4) ； 。

(5)______， cm3。(写出表达式即可)。

16、（ 分）

（1）______。

（2）___________________， 。

（3）______

（4）_______________________________________ 。