第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是

A．16、30、58、72 B．16、28、40、52

C．16、32、48、54 D．16、30、42、56

2、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

3、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]

A．都是共价化合物 B．都是离子化合物

C．互为同分异构体 D．互为同素异形体

4、厨房常用下列调味品的主要有机成分的相对分子质量最小的是

A．速溶淀粉 B．烹调黄酒

C．健康味精 D．压榨菜油

5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ

②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)

对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、概括中学化学有关知识，有气味的气体一般

A．密度比空气大 B．能溶于水

C．有一定颜色 D．沸点比其他气体低

7、丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO2 2.25L，则丙烷的分解率为

A．20% B．33.3% C．50% D．75%

9．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

A．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

C. c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

10、含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol?Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

11、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是

A．它的分子式为C13H9O4

B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2

D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

12、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用150mL的集气瓶收集了一定量的NO2后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留60mL气体，将集气瓶从水槽中取出，又见瓶中气体变成红棕色，据此推知收集的NO2气体的体积为（空气按体积比V（N2）∶V（O2）=4∶1计，不考虑N2O4的生成）

A．50mL?????? B．72mL?????? ?C．78mL???? ? D．100mL

13、苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生

Fe3+（黄色）+6C6H5OH
[Fe?（C6H5O）6]3一（紫色）+6H+

溶液呈紫色,再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐等，都会使紫色褪去。与这些现象无关的是

A．氧化还原原理 B．溶解沉淀原理

C．平衡移动原理 D．物质两性原理

14、下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是

选项

溶液

操作及现象



A

Ca(OH)2溶液

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。



B


溶液

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。



C

Ca(ClO)2溶液

通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。



D

CaCl2溶液

通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。





16、在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：

以此顺序推测还可以有d、e、f…等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是

A．100％　　B．56％　　C．97.3％　　D．93.8％

17、室温下，pH＝13的碱溶液V1 mL与pH=2的硫酸溶液V2 mL混合，得混合液pH=11，则V1：V2 为

A．V1：V2 ≥11：1 B．V1：V2 ≥9：1

C．V1：V2 ≤11：1 D．V1：V2 ≤1：9

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的 量浓度最大可达到

C．25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)

D. 室温下，
溶液的pH=4，则

A

B

C

D



X

CO2

SO2

CO2

Cl2



Y

浓H2SO4

饱和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

饱和NaHSO3溶液



19、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（????）

21、已两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L，则这两种烃不可能是

A．CH4和C2H4 B．CH4和C3H6

C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C3H6

22、两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A．3：2 B．2：1 C．8：1 D．2：9

第II卷（共84分）

四、（本题共8分）

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：

2KNO3 + 3C + S→ + N2↑ + 3CO2↑

23、方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。

24、上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。

25、在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为

（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。

26、已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。

五、（本题共8分）

能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+Q

下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





27、在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。

28、由表中数据分析可知，Q 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡 移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是 _（填编号）。

a．V正(CO)=1/2 V正(H2) b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中的热效应不再变化 d．c(CO): c(CH3OH)=1:1

30、寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是_________（填编号）。

a．提高单位时间内甲醇的产量 b．增大混合气体中甲醇的体积分数

c．缩短达到平衡所需时间 d．提高一氧化碳的转化率

六、（本题8分）

已知乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚。

31、用化学方程式表示实验室制乙醚的反应原理：__________________________。该有机反应的类型为___________反应。

32、甲和乙两位同学分别计设了如图所示的两套实验室制取乙醚的装置，其中___________装置更合适。理由是___________。

33、反应时应迅速升温到___________℃，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是___________。

34、在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向(用箭头“↑”“↓”表示)；用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是______除去这种杂质的试剂是______，所用的主要仪器是______。

35、如果温度过高将发生______反应(填反应类型)而产生副产物______(写结构简式)。

七、（本题12分）

用如图所示的装置在实验室制取硝基苯。

36、在大试管中最先加入的液体物质是（ ）

A．碎玻璃片 B．苯 C．硝酸 D．硫酸

发生反应的化学方程式是___________________________ 。

37、指出图上的两个错误是____________________________，

____________________________。

38、塞子所带长玻璃管的作用是 ，

使用水浴加热的优点是 。

39、充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，

见有机产物的颜色、气味、状态为 、 、 。

40、在思考该实验过程得出的结论错误的是_______________

a、 生成的硝基苯中可能混有二氧化氮

b、 需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应

c、 用硝基苯制取苯胺（ ）需使用还原剂

八、（本题12分）

银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：

41、在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。

42、依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。

该研究的目的是： 。

43、乙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。

44、有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

装置

实验序号

试管中的药品

现象





实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜





实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化



该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:　a． Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O　 b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：　　　　　　　　　　

45、用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　 　　　　 。

46、该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O，如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：

九、（本题20分）

47、A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)：

回答下列问题：

（1）A的名称是 ；B的结构简式为 。

（2）②的反应方程式为 。

（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有 种。

（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为 。

48、制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知： （1）

（2）
。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：① ；② 。

（2）写出D→E反应的化学方程式 。

（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。

（4）设计A→D的目的是 。

（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应

十、（本题16分）

49、某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3 的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。

（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为 。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL

40.00

40.00

40.00



样品质量/g

7.75

15.50

23.25



氨气质量/g

1.87

1.87

1.7



试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。



上海市吴淞中学高二第二学期期中考试

化学试卷答案

相对原子质量：K-39 O-16 C-12 S-32 H-1 Cr-52 Na-23 Cl-35.5

Al-27 Cu-64 Br-80

第II卷（共84分）

六、（本题8分）

31、______________________________________。反应的类型为_取代 反应。

32、 _____乙______。__冷却效果好，产物乙醚远离火源_。

33、_____140______，___反应混合液中液面以下，但不触及瓶底___。

34、在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向(用箭头“↑”“↓”表示)；可能含的杂质是__乙醇_，除去这种杂质的试剂是_饱和碳酸钠溶液_，所用的主要仪器是_ 分液漏斗_____。

35、_____消去_____，____ CH2＝CH2_______。

七、（本题12分）

36、 B ，_________________________________。

37、 大试管与烧杯底部接触 ， 烧杯内水偏少 。

38、 导气，冷凝回流 ， 受热均匀，便于控制反应速率 。

39、淡黄色、 苦杏仁味 、 油状液体 。

40、 b

九、（本题20分）

47、（1） 2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯） ； CH2=CHCOOC2H5 。

（2） 。

（3）有 3 种。

（4） 。

48、（1）①还原反应 ；②取代反应 。

（2） 。

（3）A 、F __________ 。

（4）保护氨基不被氧化，使硝基进入（邻）对位。

（5） _______________________ 。（四个中任意两个）