一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

1. 下列说法不正确的是 （　　）

A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

B．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析

C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

2. 下列说法正确的是 （　　）

A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D．H2、D2、T2属于同素异形体

3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （　　）

A．只含一种元素的物质一定是单质

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （　　）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸? ?②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

5. 下列说法正确的是 （　　）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （　　）

A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA

C．同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA

7. 下列说法中正确的是 （　　）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为： 其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

8. 分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构） （　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

9. 常温时的下列溶液，说法正确的是 （　　）

A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

B．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

C．
盐酸的
，
盐酸的

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变

10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

11. 下列叙述正确的是 （　　）

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　）

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （　　）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

③用pH试纸测得氯水的pH为2

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+

⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水

A．①④⑤⑦ B．②③④⑦ C．①②⑥⑧ D．①⑤⑥⑧

14. 下列关于有机物的叙述正确的是 （　　）

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH

D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （　　）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

16. 全钒液流储能电池(VBR)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2＋＋V2＋＋2H＋ VO2＋＋V3+＋H2O，下列说法正确的是 （ ）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2＋＋H2O错误！未找到引用源。 VO2＋＋2H＋＋e－

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3＋＋e－错误！未找到引用源。 V2＋

17. 食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色

的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结

构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确 （　　）

A．化学式为C12H18ON2C12

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．属于芳香族化合物

D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应

18. 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （　　）

选项

目的

分离方法

原理



A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3中混杂的NaCl

重结晶

氯化钠在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



19. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 (　　)

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

20. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B. mol

C. mol D．(cV－3a－9b) mol

21. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是 （　　）

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2

22. 下列说法正确的是 （　　）

A. 用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

Ⅱ卷（共56分）

23.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①







































②























③













④





















⑤





⑥

⑦







⑧











⑨





⑩



















请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是 （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为???????????。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为 ；

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

24.（16分）Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为

，它所对应反应的化学方程式是 。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4





①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

反应

大气固氮

工业固氮



温度/℃

27

2 000

25

350

400

450



K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152



A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

(1)c电极的名称为________。

(2)d电极上的电极反应式为 。

25. （14分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。

（2）恒压滴液漏斗的优点是 。

（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。

（6）写出制备硝基苯的化学方程式 。

26.（14分）氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)分子D中的含氧官能团名称为________________。X的结构简式为____________。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反应类型是________反应。

(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有 种。

(5)写出C→D的反应方程式 ，其反应类型为 。

高二化学答案

26. （14分，每空2分）答案　(1)酯基　

(2)

(3)取代

(4)3

(5)
+ CH3OH

+H2O

取代