可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， O 16，N 14

第一部分选择题只有一个选项符合要求（15×3=45）

1.下列有关物质结构的表述正确的是（ ）

A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：

C．14C的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：

2.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 （ ）

A.
B.
C.
D.

3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）

A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4

4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6

5.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

6．下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为

B．石英的化学式为：CaSiO3

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为

7.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴ ⑵ ⑶ ⑷

A图1和图3 B.图2和图3 C.图1 和图4 D.只有 图1

8.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性的

原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，

则这种纳米颗粒的分子式为（ ）

A.MgB B.Mg3B6 C.Mg5B12 D.Mg14B6

（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部）

9.下列微粒中不具有正四面体结构的是（ ）

A．NH4+ B. 金刚石 C. 甲烷 D. H2O

10.下列说法正确的是（ ）

原子晶体中只存在非极性共价键。

稀有气体形成的晶体属于分子晶体

干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

11.关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

12.下列说法中正确的是（ ）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少

13.在硼酸［B（OH）3］的分子中，硼原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）

A．sp,范德华力 B. sp2, 范德华力 C. sp2, 氢键 D. sp3 氢键

14.下列说法中错误的是（ ）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

15.下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（ ）

A

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用



B

液态钠可用作核反应堆的传热介质

金属钠具有强还原性



C

NH3易液化

NH3分子与水分子间形成氢键



D

对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛

对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键



第二部分 按要求作答（共55分）

16（6分）如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子

晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1

个原子，试观察右边图形，回答：

这个基本结构单元由_______个硼原子组成，键角是____，共含有____

个B-B键。

17（6分）(1)下列各组物质均由分子组成的是______________

①金刚石、氨气、氧气

②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

③空气、冰、碘蒸气

④液氯、液氨、熔化的食盐

(2)直接由原子构成的是___________________。

①二氧化硅 ②二氧化碳 ③钠 ④金刚石 ⑤单晶硅

⑥白磷 ⑦硫 ⑧氨气 ⑨溴化氢 ⑩碘蒸气

18（15分）A.B.C.D.E.F.G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素

②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等

③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等

④D的基态原子价电子排布ns2 npn+2

⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小

⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子。

（1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是__________

（3）G的基态原子核外电子排布式为_____________，该元素与元素B、C能形成的离子

［G（BC）4］2-中含有的化学键是___________

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA2D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取_____杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为________

（5）B与C原子结合形成B3C4晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为_______________

19.（15分）干冰晶胞如图所示，边长a=5.72×10-8㎝,该温度下干冰的密度为_________

在标准状况下CO2的密度为______________，据此能否计算出气态CO2分子间的距离？___________（填“能”或“不能”）。若能计算，其值为_________（写出相应数学表达式）

试说明气态二氧化碳在标准状况下的分子间距离大约是其固态时的______倍。

20（15分）.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（31Ga）的基态电子排布式是 （2分）

31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 （2分）

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。（2分）NH3 分子中N原子的杂化方式为 ____________（2分）杂化，NH3分子的空间立体构型是 。（2分）

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： _________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（5分）