相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）

1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)

A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．酒精

2. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　)

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 (　　)。

①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又

是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤纯碱和熟石灰都是碱　⑥豆浆和雾

都是胶体

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑥

4．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 (　　)。

A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失

B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末

C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热

D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 (　　)。

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是(　)

7．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 (　　)。

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物



 B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

离子化合物

化合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物





8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA

B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA

C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体所含原子数为2 NA

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋

9．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )

A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28

10．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度不等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2

11．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mL0 .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

12. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2 mol?L-1，当加等体积的0.2 mol?L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )

A．0.2 mol?L-1 B．0.25 mol?L-1 C．0.45 mol?L-1 D．0.225 mol?L-1

13. 下列叙述正确的是

同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

14.下列说法不正确的是 （ ）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023。

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L

15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA

16. 用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）

A．9g重水所含有的电子数为5NA

B．1molMgCl2中含有离子数为NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA

17. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32－

18．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(　　)

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

19．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)。

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

20．下列说法正确的是 (　　)。

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物

22．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）

A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算

23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

24．常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是 (　　)。

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－

25 下列离子方程式正确的是(　　)

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制取胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋

D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

填空题(本题4小题，共50分)

（4分） 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、S2－、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，不可能存在________________。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，不可能存在________________。

(3)当溶液中有_______阳离子存在时，上述所有离子都不可能存在。

(4)向溶液中通入足量的Cl2时， ________离子在溶液中不能存在。

27. (12分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为________mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol/L。将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol/L(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与________ mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和。

选项

A.4

 B．1

C.2

D.90





E.45

 F．35

 G．4.25

H.2.25



(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是__ ___。

28. (16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

29．(18分)(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、

HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：

若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。

(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。

①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_________ ___________________________________________________。

②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________________ _______________；

有关反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3) 已知NaHSO4是一种酸式盐。

① NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。

② 2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。