1.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A．(a/4b) mol－1 B．(b/a) mol－1 C．(a/b) mol－1 D．(b/4a) mol－1

2. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O当有3 mol I2生成时，转移的电子数为（ ）

A．NA mol 　　 B．2 NA mol H2O　　　　　C．3 NA mol 　　　　 D． 5 NA mol

3．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )

A.一定有甲烷 　　　　　　　　　　B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和己烷的混合物 　　　D.可能是乙烷和丙烷的混合物

4．下列说法错误的是(　　)

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，铁制品往往需涂保护层

5.下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

6.将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

7.下列叙述正确的是(　　)

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

8.　50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为(　　)

A．35% B．70% C．17.5% D．0.035%

9.下列叙述中，不正确的是(　　)

A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

10.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(　　)

A．复分解反应 B．分解反应

C．化合反应 D．置换反应

13. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL

14.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

15.取金属Na、Mg、Al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积(　　)

A．一样多 B．Na最多 C．Mg最多 D．无法判断

16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　　　　B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

17.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. B. C. D.

18.下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

19.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　)

A．100 mL B．500 mL C．1 000 mL D．1 500 mL

20.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)

A

B

C

D



X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2



Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl



21.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)

A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

22.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ 　B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

23.下列说法不正确的是(　　)

A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

B．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

24.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

A．Na＋　Ba2＋　Cl－　SO B．K＋　Na＋　NO　OH－

C．H＋　NH　Fe3＋　SO D．H＋　Cl－　CO　NO

二：填空题（共42分）

25.（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，（写化学用语）

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。（写化学用语）

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式______________________，

（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可 得到③的单质。则B中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实________________________________________________________________。(任举一例即可)

26.(8分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________________________________________________________。

(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。B装置中反应的离子方程式为________________________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。

(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数______________________________。

27. (7分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A是________，D是________，K是________。

(2)写出反应“C→F”的离子方程式：____________________________________。

(3)写出反应“F→G”的化学方程式：_______________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________。

(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是：___________________________________。

28. （12分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为

原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2 ↑回答以下问题： （1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分： 。

（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：



①写出滤液甲中溶质的化学式 　　 。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 　　　　　　　 。

29.（8分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式________________________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_____反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同： 甲的作用是____________；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写字母）。

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过_____（填实验操作名称）即可除去。

三. 实验题（共10分)

30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。

A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

(3)在进行②、③、④操作时，都用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子 。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

白云中学2013学年第二学期第二次段考

高二化学答题卷

题号

三

四

小结



得分











二：填空题（共42分）

25.（7分）（1）_______________________，______________________。

（2）______________________，

（3） ， ， ， ________________________________________________________________。

26.(8分)

(1) ________________________________________________________________________。

(2) _______________________。________________________。

(3) ________。

(4) ___________________________________________。

(5) ______________________________。

27. (7分)

(1) A是________，D是________，K是________。

(2) ____________________________________。

(3) _______________________________________。

(4) ______________________。

(5) ___________________________________。

28. （12分）

（1） ；第 周期 族。

（2） 。

（3） 。

（4） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）① 。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.（8分）

（1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 。

（2）

（3）

（4）

三. 实验题（共10分)

30.

(1)③________，④________，

(2) ________

(3)②________；③________；④________。

(4)①________， ________ 。

②________， ________。

③________， ________。

答案：

1.解析：A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g，D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。

答案：C

2.解析：32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NA Cl2的物质的量为0.5 mol，D正确。

答案：A

5.解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

答案：D

6.解析：根据c＝＝＝ mol/L。

答案：D

7.解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。

答案：C

8.解析：w(H2SO4)＝×100%＝35%。

答案：A

9.解析：A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。

答案：B

10.解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。

答案：B

11.解析：电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，A错；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，B错；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C错。

答案：D

12.解析：反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化性为：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。

答案：C

13.解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。

答案：A

14.解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。

答案：D

15.

解析：n(HCl)＝0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，对于0.1 mol 的Mg和Al来说，金属过量，产生的氢气：n1(H2)＝n(HCl)＝×0.05 mol＝0.025 mol，而Na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(H2)＝n(Na)＝×0.1 mol＝0.05 mol。故选B。

答案：B

16.解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　　　　 6 mol　　　　 3 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol　　　　　　　3 mol

n(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。

答案：C

17.解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm

2×84　　　　106　　　 18　　 44　　62

m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　(w1－w2) g

m(NaHCO3)＝ g，

m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝ g。

答案：A

18.

解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

答案：D

19.解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。

答案：C

20.解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，