河南省洛阳市八中2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题

注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。

试卷满分值：100分，考试时间：60分钟。考生只交答题卷和选择题答题卡。

相对原子质量：

第Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)

A.3s<3d<4p B.3s>3d>4p C.3s<4p<3d D.无法确定

2.在d轨道中电子排布成
，而不排成
，最直接的根据是(　　)

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.构造原理示意图 D.洪特规则

3.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是(　　)

A.H2O B.BeCl2 C.SiH4 D.NH4＋

4.下列说法中正确的是(　　)

A.乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C.N—O键的极性比C—O键的极性大 D.NH4＋中4个N—H键的键能不相同

5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B.O2－：1s22s22p4 C.Cl－：1s22s22p63s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p6

6.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A.9 B.10 C.15 D.17

7. 对H3O＋的说法正确的是(　　)

A.氧原子采取sp2杂化 B.离子是正四面体形

C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键

8.下列哪种物质本身所具有的能量最低 (　　)

A.HI B.HBr C.HCl D.HF

9.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为(　　)

A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键

10.下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)

A.干冰气化 B.氯化氢溶于水 C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化

二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

11.下列说法不正确的是(　　)

A.N、O间形成的共价键是极性键

B. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C.NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构

D.固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键

12.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p亚层为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①②　　　B.③④ 　　　C.②③　　　D.①④

13.(2012·南阳高二检测)下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A.HClO4　H2SO4　H3PO4 B.HClO4　HClO3　HClO2

C.HClO　HBrO4　HIO4 D.H2SO4　H2SO3　H2CO3

14.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

15.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为(　　)

A.化学变化 B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化

16.(2012·遵义高二检测) 科学家发现铂的两种化合物a和b

。

实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是(　　)

A.a和b属于同一种分子 B.a和b互为同分异构体

C.a和b属于手性异构体 D.a和b的空间构型是四面体

17.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(　　)

A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 B.Na3AsO4溶液的pH等于7

C.砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱 D.第一电离能：As

18.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是(　　)

X

Y







Z

W



A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高

B.含氧酸的酸性：W>Z

C.原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>X

D.X的单质中有一种为白色蜡状固体

19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)

选项

表述1

表述2



A

在水中，NaCl的溶解度比I2的

溶解度大

NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力



B

通常条件下，CH4分子比PbH4分

子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小



C

在形成化合物时，同一主族元

素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同



D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物



20.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不参与配位

第Ⅱ卷（50分）

二、非选择题

21.（6分）(1)元素的第一电离能：Al________C(填“>”或“<”)。

（2）元素的电负性N____O(填“>”或“<”)。

(3)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________________。

22.（12分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)金属Ni2+电子排布式是___________。

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝__________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。

(4)甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

23.(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________________________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

(4)②和③相比，第一电离能较大的是________，⑥和⑦相比，电负性较大的是________(均填元素符号)。

24.(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______，Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

25.（10分）

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴M的电子式是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

洛阳八中2012—2013高二化学下学期段考答案卷

二、填空题（共50分）

21、（6分）

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　

22、（12分）

(1)　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　 　　　　　　　　

(4)　　　　　　____ __________________

23、（10分）

(1)　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　

(4)__________________ __________________

24、（12分）

(1)　　　　　　 __________________ __________________

(2)　　　　　　　　　　__________________

(3)　　　　　　　　 _______________________________　

25（10分）

（1）　　　　　　

(2)__________-　　_____________

(3)__________________________________________________________

(4)___________________________________________________________

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

D

B

B

B

D

C

D

C

A

B

D

C

C

B

B

A

A

B

C



21答案：(1)＜　 (2) ＜（3）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案)

22答案：(1) 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 (2)C(碳)

(3)4　 1∶2　 (4)sp3　 小于

23答案：(1)⑨　 (2)1s22s22p63s23p63d64s2　

(3)1　 (4)Be　 Cl

24答案：(1)2　 ⅤA　 弱

(2)1s22s22p63s23p4　 大

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

25（1）电子式略

（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 sp3杂化；

（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）

（4）4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O