选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为（ ）

A．C3H4O B．C2H6O C．C3H4O2 D．C3H6O2

2．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）

A．不能使溴水褪色 B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

3．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）

A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷

4．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( 　　)

A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3 C．sp3、sp2、sp D．sp3、sp、sp2

5．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ( 　　)

A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p

6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( 　　)

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3︰2的化合物是.w.w (　 　).m

8. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫

的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：

以上四种信息素中互为同分异构体的是 (　 　)

A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2?? B.CCl4和KCl? C.NaCl和HCl?? D.CO2和H2O

10.下列说法不正确的是（ ）

A.互为同分异构体的分子结构几乎完全相同

B.丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体

C.标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数

D.等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol

11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）

A．乙醇与钠的反应是①键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂

D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

13．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中发生缩聚反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，

从2011年3月2日起，禁止含生产化学物

质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关

于双酚A的叙述不正确的是（ ）

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗2molBr2

D．每摩尔双酚A消耗氢氧化钠2摩尔，消耗碳酸钠2摩尔

14．快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是 (??? )

A．多巴胺分子式为C8H11NO2。

B．多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。

C．和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。

D．多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。

15．下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（ ）

A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止

B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热

D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大

16．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）

A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．甲酸丙酯 D．乙酸乙酯

17．某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（ 　 ）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5 B．CH3CH2COO(CH2)2CH3

C．CH3COO(CH2)3CH3 D．CH3CH2COOCH(CH3)2

18．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

（1）1molX与足量的金属钠反应产生1．5 mol气体

（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X的结构判断正确的是 （ ）

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团

C．X中可能有两个羧基和一个羟基

D．X中可能有三个羧基

二、填空题（共46分）

19.（10分） (1)按系统命名法命名．

①有机物
的名称是 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 ；

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ；

③
的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。

20．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：

甲方案

乙方案

试回答：

(1) 请选出你认为合理的实验方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”）

(2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？ 。（填“是”、或 “否”）

如果需要，该测定哪些数据？ 。（上空若填“否”，此空不填）

如果不需要，请说明理由 。

21.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14



T

常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积



P

P的价层电子排布为[Ar]3d104s2



（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、?Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。

（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

XO(g)+ 1/2O2(g)====XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

T(s)+O2(g)=====TO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

22．（15分） A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：

（1）元素名称：B ，G 。

（2）F的价电子排布图 。

（3）写出化合物BC的结构式 。

（4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。

（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。

（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。

（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

参考答案:

19．（10分，每个2分）（1） ① 2,3-二甲基戊烷

（2） ①
②

③2种 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷

20．（6分）(1)甲 2分

(2)否 理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。 共4分

22.（15分） (1)碳、铜　 每个1分共2分

(2)铝的价电子排布图 略 2分

　(3) C≡O 2分 　(4)SP3　（角标位置不对不得分） 2分

(5) 2 3分 (6) 16 2分

（7）分子间通过氢键（1分）形成缔合分子（1分），

或写HF分子间通过氢键形成（HF）n 共2分