新津中学高二化学5月月考试题

可能用到的原子量：N—14 O—16 Na—23 Cu—64

1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A．84 g NaHCO3，晶体中含有NA

B．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子

D.78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NA

2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解 质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )

选项

化学反应

离子方程式

评价



A

碳酸钙与醋酸反应


+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO-

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式



B

苯酚钠溶液中通人少量CO2

C6H5O-+ H2O→C6H5OH+H

错误，通入少量CO2应生成



C

NaHCO3的水解

HC
+ H2O

+ H3O+

正确



D

等物质的量的Fe Br2和Cl2反应

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

正确



3．已知下列反应：

Co2 O3+6HCl（浓）＝2 CoCl2+ Cl2↑+3H2O Ⅰ

5 Cl2+I2+6H2O＝10 HCl+2HIO3 Ⅱ

下列说法正确的是（ ）

A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2 O3> Cl2> HIO3

4．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和HO2的物质之比为1：1时，a：b为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：1

5．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4 mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000mL，测得c（H+）=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0 mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）

A．100 mL B．160 mL C．240 mL D．307 mL

6．下列说法正确的是 ( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有C12的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的C12，可将气体通过饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C.③ D．③⑤

7．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

8．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )

A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

9．X、Y、Z是三种短周期主族元素，在周期表中的位置如右图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )

A．原子半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：X

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

10．下列变化过程，属于放热反应的是 ( )

①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba( OH)2．8H2O混合搅拌 ③醋酸电离

④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应

A．①②⑤ B．①⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．③⑥⑦

11．下图为反应2X(g)+Y(s)
2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小

12．将0.1 mol．L-1的氨水加水稀释至0.01 mol．L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释后溶液中c(H+)和c（OH-）均减小 B．稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中
增大

13．25℃时水中存在电离平衡：H2O
H++ OH-，下列关于水的说法，不正确的是 ( )

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

14．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 ( )

A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

C．混合气体和过量H2混合 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液

15．同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（ ）

A．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD

C．CH3CO18OC H2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH

D．CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

16．某实验小组配制了0.2 mol．L-l的NaOH溶液备用，下列保存方法正确的是 ( )

17．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示：

下列有关说法不正确的是 ( )

A．化合物I能使酸性KmnO4溶液褪色

B．化合物1分子中含有5个手性碳原子

C．化合物Ⅱ在一定条件下能发生加成、取代、消去反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

新津中学高二化学5月月考试题

答 题 卷

18．（2013湖南十二校二模，27）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象 。

(3)在盛有BaC12溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式







写出其中S02显示还原性的反应的离子方程式 。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是 。

(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是

。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol（不考虑溶解的SO2）。

19．某实验小组用0.50 mol．L-1NaOH溶液和0.50 mol．L-1硫酸进行中和热的测定实验。

I．配制0.50 mol．L-l NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）： 。

Ⅱ．测定中和热

(l)实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol．L-1NaOH溶液和0.50 mol．L-1 “硫酸的密度都是1g．cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J．g-1．℃-1。则中和热△H=__ __（取小数点后一位）。

③上述实验结果与57.3 kJ．mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___ _。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

20．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1 mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8 mol CO2和7.2 g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。

已知：

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

(2)C可能具有的化学性质有 （填序号）。

①能与H2发生加成反应；②能在碱性溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag( NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应。

A.①②③ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤

(3)①写出C→D的化学反应方程式 ；

反应类型为 ;

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式为 ；

③G与足量NaHC03溶液反应的化学方程式为 ；

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种，写出其中一种有机物的结构简式 。

①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种。

21．VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是 ；

(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

(3)As原子序数为 ，其核外M层和N层电子的排布式为 ；

(4)NH3的沸点比PH3____（填“高”或“低”），原因是 ，
的立体构型为 ；

(5) H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6x l0-3、6.3x l0-8、4.4x 10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×l0-4，请根据结构与性质的关系解释：

①H3PO4的K1远大于K2的原因是 ；

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是 。

22．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W原子的核外电子排布式为 。

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为 、 、 ，推测盐中阴离子的空间构型为 ，其中心原子杂化方式为 。

(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为 ； (4) CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ．mol-l)：

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因： 。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是 。

A.Y4为一种新型化合物

B. Y4与Y2互为同素异形体

C. Y4的沸点比P4(白磷)高

D.1 mol Y4转变为Y2将放出954.6 kJ热量