2013—2014学年下学期高二年级

第二次双周练化学试卷

命题人：蔡艳 审题人：张俊

时间：50分钟 分数：100分 考试时间：2014年3月6日

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 63.5

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O

2．下列叙述中，错误的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

3．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

乙烯的制备

试剂X

试剂Y



A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液



B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液



C

CH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液



D

CH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液



4．下列鉴别方法不可行的是（ ）

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

5．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）（ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2O
H2SO3+OH–，②HSO3–
H++SO32–。向0.1 mol·L–1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)

C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)

7．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子

交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段

时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH–=IO3–+5I–+3H2O，下列

说法不正确的是（ ）

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e–=H2↑+2OH–

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3–

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对

分子质量

密度

（g·cm-3）

沸点/℃

溶解性



环己醇

100

0.9618

161

微溶于水



环己烯

82

0.8102

83

难溶于水



合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

（1）装置b的名称是_______________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）。

?? A．立即补加??? B．冷却后补加? C．不需初加??? D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并_________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________倒出（填“上口”或“下口”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。

?? A．圆底烧瓶? B．温度计?? C．吸滤瓶??? D．环形冷凝管?? E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。

?? A．41%???? B．50%????? C． 61%??????? D．70%

9．（16分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为______________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_____________________。

（2）固体混合物B的组成为_________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___ CuO+___ Al2O3高温___ CuAlO2+______↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L–1的Al2(SO4)3溶液_______L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________________、过滤、洗涤和干燥。

10．（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) ΔH＞0（I）。反应（I）的平衡常数表达式K=____________________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为___________。

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2

的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，

在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_____T2

（填“＞”“＜”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是__________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为__________，滴定反应的离子方程式为______

_____________________________________。

（4）25℃时，H2SO3
HSO3–+H+的电离常数Ka=1×10–2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________________mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3–) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

11．（14分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2。

（2）化合物Ⅱ可使_______________溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为_______________________

_____________________________________________。

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1︰1︰1︰2，Ⅳ的结构简式为______________________________。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为___________________，Ⅵ的结构简式为_________________。

2013—2014学年下学期高二年级第二次双周练

化学参考答案

1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D

8．（12分）（1）直形冷凝管（1分）

（2）防止液体暴沸（1分）； B（1分）

? ?（3） （2分）

（4）检查活塞是否漏液（1分）；上口（1分）

（5）干燥（1分）

（6）CD（2分）

（7）C（2分）

9．（16分）（1）Ag++e–= Ag（2分）；2NO+O2=2NO2（2分）

（2）Al(OH)3和CuO（2分）；Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O（2分）

（3）4，2，4，O2（2分）

（4）50.0（2分），25.0（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

10．（16分）（1）[c(TaI4)·c(S2)]/c2(I2)（2分），66.7%（2分）

（2）＜（2分），I2（2分）

（3）淀粉溶液（2分），H2SO3+I2+H2O=4H++SO42–+2I–（2分）

（4）1.0×10–12（2分），增大（2分）

11．（14分）（1）C6H10O3（2分），7（2分）

（2）酸性高锰酸钾溶液或溴水（2分），

（2分）

（3）
（2分）

（4）HOCH2CH=CHCH2OH（2分），OHCCH=CHCHO（2分）