宁波市2013-2014学年高二下学期期末考试

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55

Ⅰ选择题（共44分）

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确的是 (　　)

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质]

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸

2、“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是(　　)

A

B

C

D



实

验

分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

除去苯中的苯酚，先加足量溴水

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

Mol/L K2Cr2O7溶液



装

置

或

仪

器













5、化学上用“示踪原子法”判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O

C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑

D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

6、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 )

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

7、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 (　　)

①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

8、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

物质编号

物质转化关系

A

D

E



①



Si

SiO2

Na2SiO3



②



S

SO3

H2SO4



③



Na

Na2O2

NaOH



④



N2

NO2

HNO3



A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

9、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是(　　)

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

10、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 (　　)

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

二、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）

11、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

12、下列对实验现象的解释与结论，正确的是 (　　)

选项

实验操作

实验现象

解释与结论



A

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖



B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO



C

向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

说明该盐一定是碳酸盐



D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等



13、下列依据相关实验得出的结论正确的是 (　　)

A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

B．过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

C．将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

14、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O



B

Mg2＋、HCO、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO



C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O



D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O



15、下列说法不正确的是 (　　)

A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1

B．按系统命名法，化合物
的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

C．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

D．肌醇
与葡萄糖
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 (　　)

A．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物

B．一分子β-月桂烯（
）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

C．用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽

D．
和
都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同

17、在一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥） (　　)

A．不可能是单一气体 B．不可能含有一氧化碳

C．可能存在原气体中的两种气体 D．成分与洗气瓶的排列顺序无关

18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

途径a：

途径b：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．1.92 g固体只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

Ⅱ非选择题（共56分）

三、填空题（共3题，总分34分）

19、（7分）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。

(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；

(2)cd段发生的离子反应为 ；

(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。

20、（14分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

(2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是 。

(3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

(4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

(5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

21、（13分）有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称： ；

(2)写出物质F、H的结构简式；

F 、H ；

(3)写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

(4)写出变化①、③的化学方程式；

①

③

(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

。

四、综合实验题（共12分）

22、（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）



(1)A中反应的化学方程式为 。

(2)F烧杯中的溶液通常是 。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃



15

约150

约236



16

约140

约250



18

约120

不消失



资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

五、综合分析计算题（共10分）

23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为 ；

(2)OA段产生的气体是 （填化学式），BC段产生的气体是 （填化学式），AB段的反应为 ；

(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。

　　　命题：鄞州中学 汤平发

审题：宁海中学 金　咏



(2)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（2分） 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）

(4)41（2分）

(5)H2SiO3（1分）

（2分）

(5)CH3CH=CHCOOH（1分）CH2=CHCH2COOH（1分）
（1分）

四、综合实验题（共12分）

(3)0.4（2分），4（2分）