2013—2014学年下学期高二年级第三次双周练

理科综合试卷 化学

命题人：黄小林 李作辉 谢莫波

时间：150分钟 分数：300分 考试时间：2014年3月20日

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 39

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

7．涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中

错误的是(　　)

A．涂改液危害人体的健康、污染环境 B．中学生最好不用或慎用涂改液

C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

8．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发

现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。这种香味是由哪种物质引起的(　　)

A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙酸乙酯

9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9

C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液

10．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；

C60的二苯酚基化合物结构如下图。下列关于

C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是(　　)

A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃

B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2

C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应

D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应

11．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确

的是(　　)

A．分子式为C16H20O9

B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

C．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应

12．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体

积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度

随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是(　　)

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率　

υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

13．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．M的相对分子质量是180

B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

27．（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)。

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

则WO2 (s)
WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，

其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

28．（14分）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

电解质

醋酸

碳酸

亚硫酸



电离常数

K=1.75×10?5

K1=4.30×10?7

K2=5.61×10?11

K1=1.54×10?2

K2=1.02×10?7



???? （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。

（2）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②Na2CO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：

（填序号）。

（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积①H2SO3 ②NaHSO3 ③Na2SO3溶液中粒子的数目：

（填序号）。

（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）。

A．c(CH3COO?)???? B．c(H+)???? C．醋酸电离平衡常数???? D．醋酸的电离程度

II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L?1。排放前拟用

沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶

电解质

AgCl

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS



KSP

1.8×10?10

8.3×10?17

5.6×10?8

6.3×10?50

7.1×10?9

1.2×10?15

3.4×10?28



（5）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH? B．Na2S?? C．KI??? D．Ca(OH)2（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%

（溶液密度ρ≈1g·mL?1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10?8 mol·L?1，问该工厂

处理后的废水中c(Ag+)= 。

29．（16分）从2011年12月1日起，我国禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。

过氧化苯甲酰的结构简式如图所示：

（1）过氧化苯甲酰的分子式为________，其一氯代物共有________种。

（2）工业上可以利用苯甲酰氯( )和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，

写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：______________________________________，

该反应属于________反应。

（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：

苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有_____________，属于酚类的有_________________

__________________________________。(写结构简式)

30．（16分）有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化

关系。已知：

①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下

氢气密度的95倍。

②A、B相对分子质量之差为54。

③B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；B在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应

生成红色沉淀；B与FeCl3溶液相遇不显紫色。

请回答下列问题：

（1）C的摩尔质量________；A的分子式________；E中官能团的名称________________。

（2）反应①的类型是__________。

（3）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 ；

反应④的化学方程式为 。

（4）写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)；

①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。

__________________________________________________。

化 学

7．B 8．D 9．A 10．C 11．C 12．D 13．C

27．（12分）（1）K= c3(H2O)/c3(H2) （2分） （2）60% （3分） 吸热 （2分）

（3）+203.9 kJ/mol （3分） （4）a、b（2分）

28．（14分）
（2分）

（2）②＞③＞① （2分） （3）③＞②＞① （3分）

（4）AD （2分） （5）B （2分）

（6）9×10?9 mol·L?1 （3分）

29．（16分）（1）C14H10O4　 3 （各2分）

（3分）

取代 （1分）

（各2分）

30．（16分）（1）72g·mol?1 C11H10O3 　碳碳双键、羟基 （各2分）

（2）水解(或取代)反应　（2分）

（3）CH2＝CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2＝CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O （2分）

（2分）

（各2分）