满分：100分 时间：50分钟 考试时间：2014年2月20日

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题 共42分）

选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

1．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是(　　)

A．溶液的导电能力减弱 B．醋酸的电离程度增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中c(H+)增大

2．在下列有机物中，其中属于酯的有机物是(　　)

①CH3-O-CH3 ②CH3CH2OH ③HCOOCH3 ④CH3COOH ⑤CH3COOCH2CH3 ⑥CH3CHO

A．③⑤ B．③④ C．③④⑤ D．①⑤

3．下列各组物质不属于同分异构体的是 (　　)

A．间二甲苯和乙苯 B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯

C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．三氯甲烷和氯仿

4．分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

5．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

编号

被提纯物质

除杂试剂

分离方法



①

苯甲酸（不溶于水的杂质）

水

过滤、重结晶



②

乙酸乙酯（醋酸）

氢氧化钠溶液

分液



③

乙醇（4%的水）

生石灰

蒸馏



④

二氧化碳（氯化氢）

饱和碳酸钠溶液

洗气



A．①② B．①③ C．②③ D．③④

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下

列各组实验出现浑浊的先后顺序是(　　)

实验

反应

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀硫酸







V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）



①

10

10

0.1

50

0.05



②

10

10

0.05

10

0.1



③

30

10

0.05

10

0.1



A．③②① B．②①③

C．①②③ D．①③②

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．（16分）在一定条件下，NO2和N2O4可以互相转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的

恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化

关系如图所示：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是 。下列

叙述不能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率υ(NO2)＝ 。

②0～15min，反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K(b)＝ 。

（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是

；其平衡常数K(d) K(b)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（4）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措

施是 （填序号）。

A．缩小容器体积 B．升高温度 C．加入一定量的N2O4 D．加入催化剂

9．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

表1

表2



酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）



CH3COOH

1.8×10–5

BaSO4

1×10–10



HNO2

4.6×10–4

BaCO3

2.6×10–9



HCN

5×10–10

CaSO4

7×10–5



HClO

3×10–8

CaCO3

5×10–9



NH3·H2O

1.8×10–5







请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是???????????????（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。

A．升高温度???????????????? ?????? B．加少量冰醋酸

??? ?C．加水稀释?? ??????? D．加少量的CH3COONa固体?

（2）CH3COONH4的水溶液呈??????? ?（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系是?? ????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）物质的量之比为l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，该溶液中离子的浓度

从大到小排列顺序为????? ?????????。???

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体

做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现

有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到

0.0lmol·L–1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥??????? ?mol·L–1。

10．（16分）双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

（1）电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为 ，K2S2O8水解时

生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式 。

（2）已知2H2O2 (l)＝2H2O (l)+ O2(g) △H1＝－196.46kJ/mol ①

H2 (g)+ 1 ∕ 2O2(g)＝H2O (l) △H2＝－285.84kJ/mol ②

H2 (g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) △H3＝－184.6kJ/mol ③

用H2O2 (l)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为

。

（3）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验以测定H2O2的质量分数：Ⅰ．将5.00mLH2O2溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

Ⅱ．用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定；Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。

①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是 。

②配平H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

MnO4–＋ H2O2＋ H+ ＝ Mn2+＋ H2O＋

③原H2O2溶液中溶质的质量分数为 。

11．（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为?6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。



请回答下列问题:

（1）A的分子式为 。

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是 （填序号）。

a．A的相对分子质量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图? d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式可能为（写出三种）

。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式 。

2013—2014学年下学期高二年级

第一次双周练化学试卷答案

选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

A

D

D

B

A

B



8．（16分）（每空各2分）

（1）Y bd B （2）①0.04 mol/(L·min) ②10／9或1.1

（3）加入了0.8 mol NO2 ＝ （4）AC

11．（14分）（第一空为4分，其余每空2分）

（1）C9H10O2 （2）bc

（3）四种结构中的任意3种

（4）