考试时间：2014年4月22日上午10:30—12:00 试卷满分：100分

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 下列说法正确的有（ ）个。

①为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土来吸收乙烯，以达到保鲜的要求

②乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”

③除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用加入NaOH溶液充分反应后分液的方法

④煤的汽化和液化分别属于物理变化和化学变化

⑤酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙醇和乙酸

⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

2. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）

A. 福尔马林、汽油、食醋 B. 二甲苯、蔗糖、花生油

C. 甘油、氯仿、无水酒精 D. 淀粉、天然气、电石气

3. 有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异体）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B. NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C.
=10－13 mol·L－1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

5. 下列关系正确的是（ ）

A. 沸点：戊烷＞2, 2—二甲基戊烷＞2, 3—二甲基丁烷＞丙烷

B. 同物质的量的物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸

C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

6. 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是 （　　）

A

甲烷和氯气光照制四氯化碳

乙酸和乙醇制乙酸乙酯



B

实验室由乙醇制乙烯

乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色



C

乙酸乙酯在酸性条件下水解

溴乙烷制乙醇



D

苯乙烯生成乙基环己烷

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色



7. 可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）。

A．常温下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)

C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,则c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4－)

9. 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）

A. 对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大

B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca(OH)2析出

C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性

D. 升高温度，以上常数均增大

10. 以下说法正确的是（ ）

A. 电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B. 无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液

C. 电解精炼铜时，粗铜作阴极

D. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连

11. 根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）

A. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂

B. 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂

C. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂

D. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂

12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A． 对硝基甲苯的结构简式：
B. CH4 分子的球棍模型：

C. 醛基的电子式：
D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

13. 有机物莽草酸的结构简式如右图，下列说法不正确的是：（ ）

A. 莽草酸的分子式为C7H12O5

B．莽草酸既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．能用溴水区分莽草酸、苯和四氯化碳

D．莽草酸能发生消去反应、取代反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和还原反应

14. “天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2
NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e－=1/2H2+OH－。则下列说法正确的是（ ）

A．充电时a极为正极

B．放电时NiOOH发生氧化反应

C．充电时，OH－移向a极， K+移向b极

D．放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e－ = Ni(OH)2 + OH－

15．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

16. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是（ ）

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）

17.（8分）有以下几种有机物

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④

⑤间甲基苯乙烯 ⑥3-乙基-1-辛烯

（1）④用系统命名法命名为______________________________。

（2）与乙烯互为同系物的有__________________（填序号）

（3）写出⑤的结构简式______________________________。

（4）②中最多可能共平面的原子数为__________________。

（5）④中有__________个手性碳。

18.（7分）（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点_________________（任答一点）。以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为____________________。

（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(1) △H1=―116kJ·mol―1

又知：CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) △H2=―283kJ·mol―1

H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H3=―242kJ·mol―1

H2(g)+
O2(g)＝H2O(1) △H4=―286kJ·mol―1

则表示甲醇的燃烧热△H=____________________。

19.（10分）

（1）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　 　。

（2）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO2)与反应时间t变化曲线如图Ⅰ。若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO2)随反应时间t变化曲线Ⅱ。

（3）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为_______________。

（4）合成尿素时，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

　　①A点的逆反应速率υ逆(CO2) _____B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　　②NH3的平衡转化率为_________________________。

20.（12分）溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

反应：CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O

装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物 质

相对分子质量

沸点（℃）

密度（g·cm-3）

水溶性



CH3CH2OH

46

78.4

0.79

互溶



CH3CH2Br

109

38.4

1.42

难溶



CH3CH2OCH2CH3

74

34.5

0.71

微溶



CH2＝CH2

28

-103.7

0.38

不溶



浓硫酸（H2SO4）

98

338.0

1.38

易溶





①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：

（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.

（2）仪器B的名称是___________。

（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是________________________________。

（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除

_____________________________。

（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。（保留两位有效数值）

21.（15分）肉桂酸异丁酯 G（ ）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精。其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①RCHO+R′CH2CHO RCH CCHO+H2O

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题:

（1）A的化学名称为_______________，其中含氧官能团的名称为_____________。

（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为_____________。

（3）E和F反应生成G的化学方程式为_______________________________________，反应类型为____________________。

（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有_________种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:2，此种物质可经过流程：
H制得，写出
反应的化学方程式：______________________________________________________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不包含E）.

①属于芳香族化合物

②1 mol E与足量新制银氨溶液反应，生成4 mol Ag

2014年春季高二年级期中考试化学试卷

参 考 答 案

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）

17.（8分）（1）4—甲基—2—戊烯（2分）

（2）
（2分） （3）②④⑥（2分）

（4）7（1分） （5）1（1分）

18. （1）燃料电池的能量转换率高（排放的废弃物少等合理答案皆可）（2分）

CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）

（2）－739kJ·mol－1（3分）

21.（1）苯甲醇（2分） 羟基（1分）

（4）3种（2分）

（5）10（2分）