附可能用到的相对原子质量：

H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23

Fe 56 Ba 137 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

单项选择题（每题2分，共2×25=50分）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

下列说法中正确的是(　　)

A．胶体中分散质粒于直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．电泳现象可证明胶体带电

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子

D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA

同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　)

A．3∶2　　　　　　　　　B．1∶3

C．2∶3 D．1∶2

下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，矿泉水，盐酸，漂白粉

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（ ）

A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1

C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/2a mol·L－1

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－
Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－
SiO32－+ H2O

C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+
CO2↑ + H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－?+ H2O + CO2?
2HClO + CO32－

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)

A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液

C．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液 D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

下列叙述正确的是(　　)

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL该溶液中氯离子的物质的量为(　　)

A．1.5 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．0.37 mol

硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　)

A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶，称取8.50 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　)

A．若质量相等，则质子数相等

B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等

D．若体积相等，则密度相等

在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K＋、S2－、SO42－、OH－

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A． 18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3

B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D．20 ℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

下列说法中正确的是

A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B．非极性分子中一定没有极性键

C．离子晶体中一定没有共价键

D．分子晶体中一定没有离子键

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3﹒H2O+SO2
2NH4++SO32－+ H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2+?+ 3OH- + Al3++ 2SO42-?
2 BaSO4↓+ Al(OH)3↓

下列物质分类正确的是(　　)

A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA

B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

下列物质熔沸点高低比较正确的是

A．SiO2

下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是( )

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

(共10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)下图所示的物质分类方法名称是________

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物



化学式

HCl②____

③___④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥____

⑦CO2⑧Na2O2



(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：____________________ ,

(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________

(共14分)甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。

(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是___ _____。

②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出

B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

(共8分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量

浓度/mol·L－1

溶液的密度

/g·cm－3



硫酸

c1

ρ1



氨水

c2

ρ2



(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。

(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度　　　　c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

(共18分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

氟

氯

溴

碘

铍



第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900





（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

巴市一中2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试题答案

DBDAB BCBCD ADABD BCDBA CBDDB

26. (1)树状分类法

(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)

(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2