说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108

一、单选题：（每小题3分，共48分）

1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是D

2．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将

合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解

液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。则这四种金属的活

动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．X＞Y＞Z＞W

C．W＞Z＞Y＞X D．Z＞Y＞W＞X

4．用铜片、银片设计成如图所示装置。以下有关该装置的叙述正确的是

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该

原电池总反应相同

5. 下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到

慢的顺序是

A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5 C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1

6. 用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e(＝Cu2+

B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加

C．构成电解池时Fe极质量一定减少

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

7. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国

科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－

D．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

8．结合下图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe— 2e－ ═ Fe2+

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2 + 2H2O + 4 e－═ 4 OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为

电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为 2Li + 2H2O = 2Li OH + H2↑

11. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

AgNO3

CuSO4





12. 用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项

X极

实验前U形管中液体

通电后现象及结论



A

正极

Na2SO4溶液

U形管两端滴入酚酞

试液后，a管中呈红色



B

正极

AgNO3溶液

b管中电极反应式

4OH－-4e－═O2↑+2H2O



C

负极

KCl和CuCl2混合溶液

相同条件下，a、b两管中

产生的气体总体积可能相等



D

负极

Fe(OH)3胶体

b管中液体颜色加深





13. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e一==6OH一+3H2 ↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

14. 1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－



物质的量浓度(mol/L)

1

1

a

1





惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物

可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出金属铜96g

15. 近年来，加“碘”食盐较多使用碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为

电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体

16. 用惰性电极电解M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是

A. B. C. D.

二、填空题（共6题，52分）

17. （6分）(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （填元素符号，下同）；其电子排布图为 ；

(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；

(3)Y原子的核电荷数为29，其外围电子排布式是 ___，其在元素周期表中的位置是 。

18．（8分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有

同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。

(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式两种_____、_____。

(4) A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：_____________。

19. (8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的

放电电压。高铁电池的总反应为：请回答下列问题：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

(1)高铁电池的负极材料是_______。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为

Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为___________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(4)充电时，阴极的电极反应式为___________________________。

(5)充电时，理论上分析，每生成0.15 moL K2FeO4转移电子数为_______________。

20. (10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：__________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入____(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有_________(忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷______L(标准状况下)。

21. (10分)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是__________(填编号)；

①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生的反应：_____________；

(3)写出B管中发生的反应：______________；

(4) 检验b管中气体的方法是______________；

(5) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________。

22. (10分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固

体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子

(O2＋4e－―→2O2－)。

(1)c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为

___________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑

溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。

a．CuO　　　　b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

18．(1)碳　铝　(2)1s22s22p63s23p1

(3)NH4HCO3　(NH4)2CO3

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(5)N2＋3H2
2NH3

19答案：(1)Zn

(2)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－

(3)正

20

21答案：(1)①④

(2)2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(4) 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃

(5) 溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

22答案：(1)正极　CH4＋4O2－－8e－===CO2↑＋2H2O

(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　1　ac

高二年级月考化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

D

D

B

B

C

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

B

D

C

B

A

D

C



17. （6分）(1)C ；

(2) Al ; Cl

(3)3d104s1 ; 第四周期第IB族

18．（8分）(1)碳　铝　

(2)1s22s22p63s23p1（2分）

(3)NH4HCO3　(NH4)2CO3

(4) N2＋3H2 2NH3（2分）

19.（8分）(1)Zn

(2)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH) 3＋5OH－

(3)正

(4) Zn(OH)2 +2e－=== Zn＋2OH－

(5) 0.45NA

22（10分）

(1)正极　CH4＋4O2－－8e－===CO2↑＋2H2O

(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　 1　 ac