可能用到的相对原子质量：Ag－108

一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）

1．下列关于有机化合物的认识正确的是

A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．

B．C4 H10有3种同分异构体

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

2．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

3．下列表示方法正确的是

A．铜的原子结构示意图：
　　　　B．S2-　核外电子排布式：[Ne] 2s23p6

C．O原子处于基态的轨道表示式：
　

D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋　　　　　　→

4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2

5．下列说法正确的是

A．按系统命名法
的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃

D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

6．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7．下列关于d轨道的说法错误的是

A．M层才开始出现d轨道　　　 B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　

D．d轨道有10种空间伸展方向

8．右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

9．下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．范德华力越大，分子越稳定

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

11．下列说法不正确的是

A．
与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

12．下列说法正确的是

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

13．下列有关作用力的说法正确的是

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

14．下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

15．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A．3个键，3个π键　　　　B．4个键，3个2π键　　　

C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　　　

16．下列说法错误的是

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

17．最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化

C．熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体CO2

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

18．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示

下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

19．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属

金属原子化热

离子化合物

晶格能

共价键

键能



Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243



Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176



Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360



则下列说法正确的是

A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

20．下列说法错误的是

A．0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的　　

C．
分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种

二、非选择题

21．（13分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为 。

（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。

（5）D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是 。

22．（11分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



A

578

1817

2745

11578



B

738

1451

7733

10540



A通常显 　 价，A的电负性 　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　 。（未说明原因不给分）

共价键

C—C

C—N

C—S



键能/kJ·mol－1

347

305

259



（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401



离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 　 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 　 。

（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。

A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力

NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

23．（7分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（12分）某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

　　　　

（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

（3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

金属

相对原子质量

分区

原子半径/pm

密度/g·㎝-3

原子化热/kJ·mol-1



Na

22.99

s区

186

0.960

108.4



A

60.20

d区

r

7.407

7735



则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（已知
，7.407≈
,1pm=10
m）

25．（17分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

已知：

A能使三氯化铁溶液显色。

完成下列填空：

（1）写出A的结构简式：_______________；CH3I的作用_____________________。

（2）写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。

（3）G中官能团的名称_______________。

（4）反应④的化学方程式______________________________________。

H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡

c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体

d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3

e．分子中含有甲基

（6）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

台州中学2013学年第二学期第二次统练答题卷

高二 化学

一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）

(答在答题纸上)

二、非选择题（五大题，共60分）

21．（13分）⑴ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 　　　　 　　　⑶　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

⑷ 　　　 　　　 　　　　　　　　 　⑸ 　

22．（11分）（1）　　 　　 　 　 　 　

（2）　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（3） 　　　　　　　　　　　 　　 　 　　 　　　　（4） 　 　　　 　

（5） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．（7分）（1）　　　　　　　　　。（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．（12分）（1）　　　　　　　　 　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．（17分）（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）