2013学年第二学期高二化学期中考试试卷（B卷）

命题人：孙华丽

（满分值100分，时间90分钟） 审核人：陆剑方

可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55

Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）

1．下列反应中，不属于四种基本反应类型是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑

C.Fe+2FeCl3=3FeCl2 D.CuO+CO Cu+CO2

2.1mol/L的H2SO4的含义是

A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中含有1molH+

C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液 D. 1L溶液中含有98gH2SO4

3．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是

A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯

4．胶体区别于其他分散系的本质是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是

A.Fe B.CH4 C.NH3 D.稀H2SO4

6.配制一定物质的量浓度KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视

C.未用蒸馏水洗涤烧杯 D.定容后，摇匀时有少量液体流出

7.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A．32g/mol??? B. 64??? ?? C.64g/mol??? D.4g?

8.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH- ＝ CO32－ ＋H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O

9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是

A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1

10．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是

A.硫酸钠溶液 B.氯化镁溶液 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液

11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

12．在标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4

④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

C. 分子数目： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

13．下列叙述正确的是

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为
个

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

14．下列溶液中，跟100mL 0．5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—

C．Na+、 K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—

17．在下列反应中，
，化学计量数b，d分别为 A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5

18、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是

A、CO32- B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+

19.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为

A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶1

20、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（24分）

21．（6分）现有九种物质：①铝线 ②氯气 ③石墨 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧酒精 ⑨熔融KNO3

其中能导电的是 ，属电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是

22．（6分）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .

23．（6分）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂。

（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

24．（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。

三、实验题（12分）

25．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。

(1)需要NaOH固体的质量为 。

(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为 。假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61g”） 。

(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是 。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（ ）

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解用的烧杯未经多次洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

四、计算题：（4分）

26、实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2 若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：

（1）所消耗的MnO2的质量。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

2013学年第二学期高二化学期中考试答卷（B卷）

二、填空题（24分）

21． ； ； 。

22． ； ； .

23．⑴ ； 。

（2） 。

24． ； ； 。

三、实验题（12分）

25．(1) 。

(2) ， 。 。

(3) 。

(4) 。

四、计算题：（4分）

26、实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2 若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：

（1）所消耗的MnO2的质量。

（2）被氧化的HCl的物质的量。