本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第一部分 必做题（80分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）??

1.我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。PM2.5主要是指

? A．二氧化碳? ?B.一氧化碳?? ?C.二氧化硫???D.可吸入颗粒物

2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖

3．“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是

A．溶液? B．乳浊液? C．悬浊液??? D．胶体

4．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物　　B．可与盐酸反应　 C．可溶于水　　 D．电解质

5．下列物质互为同分异构体的一组是

A． 12 C和14 C B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．丁烷和异丁烷

6．下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化

7．下列化学式的物质中只含有共价键是

A．NaOH B．Al2O3 C．HCl D．Ne

8．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是

9．下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH—＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH＝ Al(OH)3↓

D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ ＝ Ca2++2H2O

10．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2 B． MgO C．Al2O3 D．CuCl2

11．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 B．Na2O + CO2= Na2CO3

C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O D．CaCO3 = CaO+ CO2↑

12．在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是

A．N2与H2 B．NO2与NO C．N2与O2 D．NH3与HCl

13．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

14. 下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢

15．下列反应中，属于吸热反应的是

A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧

16．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使溴的四氯化碳褪色 B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

17.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物的化学式是

A．HX 　　　 B．H2X 　　　　 C．XH3 　　　　 D．XH4

18．H2O的摩尔质量是18g·mol-1，则9g H2O的物质的量是

A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D． 5mol

19.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

A．铜片是负极?

B．锌变成了锌离子

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡

20．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2(g)+ H2(g)
2HI (g)，下列有关说法不正确的是

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢

D．达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变

21．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1

22．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，反应开始时，反应速率最大的是

二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）

23．（8分）现有以下四种物质：A.Si B. FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

(1) 可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _；

(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __；

(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___；

（4）可用于制造计算机芯片的是 。

24．(4分)三年前我国已对酒驾实行了新的法规，即“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请填写下列空格：

（1）乙醇的结构简式是 ；

（2） 46g乙醇与足量钠反应生成标准状况下的氢气的体积为 L

25．（6分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；

（2）化合物A的化学式为 ；

（3）反应⑤的离子方程式为 。

26．（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

ⅠA















0



1

H

ⅡA



ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2













⑤



Ne



3

①

②



③

④





⑥





（1）元素①的符号是 ；

（2）②和③两种元素中原子半径的大小关系：② ③（填“＞”或“＜”）；

（3）在现代光缆通信中，由表中 （填编号）两种元素组成的一种物质是作为光导纤维的主要材料；

（4） 氢气与元素⑥的单质反应的化学方程式为：____________________________。

三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）

27．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。

①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果 ；

②定容时观察刻度线仰视，其结果 ；

③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果 。

(2)甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验。

①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有 (填字母代号）

A．强氧化性 B.吸水性 C.脱水性

②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色。说明干燥的Cl2 (填“有”或“无”)漂白性。

第二部分 选做题（20分）

四、选做题（请从第28、29两道题目中任选一题作答。如果两题都做则按所做的第一题计分）

28.本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。

人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）下表所列的一些物质都是家庭常用物，根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求

化学试剂

供选择的化学试剂



验证味精中是否含有食盐



A.新制氢氧化铜悬浊液

B.硝酸银和硝酸

C.碘水

D.碳酸钠粉末



证明地瓜粉中含有淀粉







检验食醋中含有乙酸







区别蔗糖和葡萄糖







 （2）根据要求选择填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为 （填序号，下同）。

A 单质 B.元素 C.离子

②下列不属于“铁强化酱油”中“铁”的作用是 。

A 增加酱油的鲜味 B.预防缺铁性贫血病 C .补充人体需要的铁元素

③ 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。

A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，该下列药物属于抗生素药的是 。

A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。

A.焚烧法 B.干馏法 C.堆肥法

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式是 .

29 .本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①?氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1?mol?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8?kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 ?kJ/mol?

H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH =－285.8 ?kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 ?kJ/mol

H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8?kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

?N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4?kJ/mol?

反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动

（2）?锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO＋C =高温 Zn＋CO↑，此法为 。 A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法

（3）今有常温下两种溶液: (A)0.1mol/L的NaCl溶液 ; (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液。

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度

可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解

2014年衡阳市八中高中学业水平模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

第二部分 选做题

四、选做题（每空2分，共20分）

28.（1）B C D A

(2)①B ②A ③C ④B ⑤B

(3)CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2↑(反应条件写高温）

29.(1) ①B ②氧气 ③ 增大 逆反应方向

（2）①Zn 正极 ②B

(3) ① = ②酸 促进

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学校名录参见：http:///wxt/list.aspx?ClassID=3060