清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷

完成下列空格

一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。

（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。

二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫 _______。

（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；________。

（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

(2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

四，

五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是 。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_______ _ __。

六

七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

八，X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

九，氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图。

（1）氨硼烷的晶体类型为 。

（2）氮和硼比较，电负性大的元素为____（填元素符号）。

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为

和 。

（4）氨硼烷____（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是____。

（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2．32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0．06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。（原子量：镍-59，氯-35.5,氮-14）

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。

②该配合物的结构简式为 。

十，硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。 请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式___________。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ____。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是____________________。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：__________________________。

（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

十一，

清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷

二，填空题答题卡（请将答案填到答题卡上）

一，（1） ， （填“>”或“<” 或“=”），原因是 。

（2）BeCl2晶体类型为 ； 。

（3） ，阴离子的结构式为 。

二，（1）___________晶体，俗名叫 _______。

（2）_______________，属于_____________分子；其化学式是；___________。

（3）__________________；其电子式是_________________。

（4）_________和__________；电子式是______________，属于_______分子。

三，(1)①______个。②______(填标号)。 ③______。

(2) ①______－(填“>”、“=”或“<”）。②M是______(填元素符号）。

（3）______种。(4) ______(填标号)。

四，(1) ① ②____ _______。

(2) ① ②___________。(3) ____ ，

(4)

五，（1） 。（2）①_________（填序号）。②_ ______。

（3）①___________（填序号）。②_______，_______杂化。

（4）_______（填“>”或“<”），其原因是_______ ___。

六，(1) ① ，____ _______。(2) _____。

(3) ____ (4) ，

（5）____ 。

七，（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2） 。

（3）下列判断正确的是 。(4) （用元素符号作答）

（5） （6）

八，⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ； 。

⑶其原因是 。

⑷该反应的离子方程式是 。

九，（1） 。（2）___ _（填元素符号）。

（3） 和 。

（4）____（填“能”或“不能”），其原因是__ _ _。

（5）①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 。

②该配合物的结构简式为 。

十，（1）_____ __________。____________。

（2）___________ _________。

（3）__________，_____。__ _______________。

（4）化学式为_______。

十一，(1) ___ _______。(2) ；______ _____。

(3) ① ； ②____ _______。

(4) ；