芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

A

B

C

D













硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶





2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小

B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

3．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）

5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H= -38.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

6．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（ ）

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

7．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 (　　)

A．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

8．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)

A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

9．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 (　　) 个

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧反应与外界没有热交换的状态；

A．3个　　　 B．4个?? ? C．5个? ???? D．6个

10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

11．下列说法正确的是 (　　)

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

12．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

13．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v－t图像如 图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为(　　)

A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

14．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋

H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是(　　)

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时

n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡

时CO转化率增大，CO的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g)　ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 (　　)

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X

和2mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋ 2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

第II卷 非选择题（共52分）

17．（12分）(1)丙烷(C3H8)是一种优良的气体燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的

能量变化图（图中括号内“+”或“—”未标注），写出表示丙烷燃

烧热的热化学方程式： ，

H2O的电子式为 。

②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol

二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol

丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，

丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，

能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)

(a) (b) (c) (d)

②已知： H2O(g)＝H2O (l) △H1＝—Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝—Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝—Q3 kJ/mol

若使23g C2H5OH (l)完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。

③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+1/2O2(g) CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H ，计算时需要测得的实验数据有 。

18．（14分）Ⅰ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)

CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJ·mol－1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是 。

(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率 后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

； (写出两条)。

Ⅱ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



试回答下列问题：

(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)



A

1

5

2

3



B

2

2

1

1



C

3

3

0

0



D

0.5

2

1

1



E

3

1

2

1



(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)平衡常数为K；

C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)　平衡常数为K1；

CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)　平衡常数为K2；

则K、K1、K2之间的关系是_____________________。

(3)在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T ℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO燃烧热为283 kJ·mol－1，H2燃烧热为286 kJ·mol－1)，则T ℃平衡常数K＝__________________。

19．（16分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K=0.5,

①400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g)的平衡常数K= （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

(2)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g)，并达到平衡。

①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，NH3的转化率：a(A) a (B) (填>、=、<)。

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在两个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填字母）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，1＞2

20．（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________________________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C________ mol。

(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试

高二化学答题卷

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8



答 案



















题 号

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案





















第II卷 非选择题（共52分）

17．（12分）

(1) ① ， 。② 。

(2)① 。② 。

③ 。

18．（14分）

Ⅰ. (1) 。(2) 。

(3) ； 。

Ⅱ. (1) ________。(2) 。

(3) __________________。

19．（16分）

(1) ① 。② 。

(2) ① ； 。② ； 。③ 。

(3) 。

20．（10分）

(1) _______________________。

(2) ______ ；______。(3) ________。(4) 。

芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试

高二化学答案

第I卷 选择题（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8



答 案

D

D

A

B

C

A

D

C



题 号

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案

C

D

C

C

A

B

A

C





第II卷 非选择题 ( 共52分）

17．（12分，每空2分）

18．（14分，每空2分）

Ⅰ.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响

(2)小于

(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降

Ⅱ. (1)BCE　 (2)K＝K1/K2　 (3)4/9

19．（16分，每空2分）

⑴ ① 2 ② =

⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变

⑶减小 ⑷ D

20．（10分，每空2分）

　(1) a/4　(2) 2a　不变　(3) 6　(4) n>2m/3（解析：若C的物质的量为m mol时，求得：n>m/3；若C的物质的量为2m mol时，求得：n>2m/3；综合两种情况，n与m的关系应是n>2m/3。）