哈六中2013-2014学年高二下学期期末考试

化学试题

一、选择题(本大题共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( )

A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子

B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

3．下列变化属于物理变化的是 ( )

A．氧气在放电条件下变成臭氧，

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

4．你认为下列数据可信的是 ( )

A. 某雨水的pH为5．6

B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/l

C．某胶体粒子的直径是160 nm

D．某常见气体的密度为1．8 g·/cm3

5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

6．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )

A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57

7．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

A

常温常压下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3



B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O



C

溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O

不能共存

发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2



D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存[]

不能发生反应



8．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (． )

选项

离子或分子

要求



A

K＋ 、NO3－、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)



B

Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生



D

N a＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



9．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )

A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂

B．足量Mn02与2 L 10 mol／l、 HCl共热，可生成5 mol C12

C．反应②若生成1 mol Al203，则反应过程中转移12 mol电子·

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

10．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )

A．K+ B．SO42一 C．Ba2+ D．NH4+

11．下列说法中正确的是 ( )

A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol／l

B．标准状况下，22．4 l的己烷中有20X6．02 X 1023个原子

C．1 mol氯气溶于水转移6．02X 1023个e—

D．0．1 mol CH5+含6．02 X lO23个e一

12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

选项

Ⅰ

Ⅱ



A

Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合



B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中



C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合



D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中



13．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )

A．该反应中的氧化剂是C12

B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

14．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

15．下列关于Na202的叙述，正确的是 ( )

A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

16．下列说法中不正确的是 ( )

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成

C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂

D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生

17．将钠、镁各O．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( )

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l

18．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

19．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

20．四联苯的一氯代物有 （ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

21．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的Cu0粉末

B．二氧化碳通过Na202粉末

C．铝与Fe203发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液

22．下列图示实验正确的是 ( )

23．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

二．填空题（共54分）

24．实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。

A．用滤纸称量NaOH

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

25．(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。

若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应

（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

26． 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的 倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： ．

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。

③试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

c(NO3-) (若不存在，此问不必作答)。

27．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 .

C装置中稀硫酸的作用为

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。

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答题卡

高二化学答案

24. （1）BDE（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）A（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌2分）．（5）AC（2分）

25每空均2分. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3 （4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O