一．选择题：（每题3分，20×3=60分。每题只有一个正确答案。请将正确答案填在后面的表格中。）

1．下列说法中正确的是

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

2．下列变化为放热反应的是

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

4．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、

P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1

根据下图所示的分子结构和有关数据

估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热)

6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

8．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·S－1，则10 s时，容器内B的物质的量为

A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

9．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

11．下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

12．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，

在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系

如图所示。符合图示的正确判断是

A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

C．T10 D．T1

13．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH>0

第13题图 第14题图

14．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g) ΔH<0，

达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

15．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)

16．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

17．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小　　　　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

18．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3 B．碳酸钠 C．碳酸氢镁 D．高锰酸钾

20．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

二．填空题：（共5题，每空2分，共40分）。

21．现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，?石墨，?熔融的氧化铝，?氢氧化铜。用序号填写下列空白（多选少选均不得分）。

(1) 属于非电解质的是__________； (2) 属于弱电解质的是__________；

(3)在电解质中，属于共价化合物的是__________。

22．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________。

(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。

A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)______v(逆)

(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

23．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

24．在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

25．用离子方程式表示：

(1) H2S 的电离： 。

(2)NaHCO3溶液呈碱性的原因： 。

(3)明矾净水原理： 。

师大五华实验中学2013至2014学年度下学期期中考试

高二年级 化学试卷（理科） 答题卡

选择题得分： 填空题得分： 总分：

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























填空题：

21．（多选少选均不得分）。

(1) __________； (2) __________；(3)__________。

22． (1) K＝__________ 。(2) K2＝__________。

(3) __________。(4)_____________。(5) ______ 。 __________。

23． (1) ________。

(2) ________________________________________ 。

(3) ________。

(4)________， ______________________ 。

(5) ________ 。

24． __________ ， _______ 。

25．用离子方程式表示：

(1) 。

(2) 。

(3) 。

师大五华实验中学2013至2014学年度下学期期中考试

高二年级 化学试卷（理科）出题人：孙逸帆 审题人：杨茜

参考答案