2015届高二年级第七次月考化学试卷

命题人：冷优兰 审题人：席联同

一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1．下列叙述正确的是 ( )

A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应

C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应2. 下列关于有机物说法不正确的是：( )

A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体

B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C.
命名为3－甲基－1－丁炔

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

3．下列物质：①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有( 　)

A．①⑤⑥　　　　 B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④

4．下列离子方程式正确的是 ( )

A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B. 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：

C.乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

5、仔细分析下列表格中每组醇与酸的关系，找出其关系的共同点，判断X的分子式为（ ）

Ⅰ组

Ⅱ组

Ⅲ组

Ⅳ组





醇

C2H5OH

C4H9OH

X

CH3CH(OH)CH(OH)CH3

……



酸

HCOOH

CH3CH2COOH

H2CO3

HOOC—COOH

……



A、 C5H10O B、 C2H6O C 、C4H10O2 D 、 C2H6O2

6．分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（　　）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种

7. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：

①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2

②X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物

③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：（ ）

A. X分子中肯定有碳碳双键

B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基

8. 有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋ 和Br－，然后Br＋ 首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（　　）

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

9．稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟

病的特效药。其结构简式如图所示：下列有关稻瘟灵

的说法正确的是( )

A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2

B．在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H2发生加成反应

C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物

D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（ ）

A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大

C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)

11. 下列实验操作与实验目的不相符的是（　　）

选项

实验操作

实验目的



A、

向醋酸溶液中加入少量石灰石固体

验证醋酸与碳酸的酸性强弱



B、

在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验

验证淀粉水解是否有葡萄糖生成



C、

在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热

验证该同学是否患有糖尿病



D、

在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝

验证乙醇是否被氧化成醛





12. 下列说法不正确的是（　　）

A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛
，由木糖生成糠醛的反应有消去反应

B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应

C．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其结构简式为

它既能与酸反应又能与碱反应，是一种常见的氨基酸

D. BAD是一种紫外线吸收剂，它的结构简式如下：

1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应

13、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是 ( )

A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷

14．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

编号

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

己烷(己烯)

溴水

分液



B

淀粉溶液(NaCl)

水

过滤



C

苯(苯酚)

NaOH溶液

分液



D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗气



15. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （　　）

A. 75% B. 50% C. 25% D. 12.5%

16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ??）

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

二、非选择题：(共52分)

17.（13分）（1）(8分)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=???????；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：??????????????????????????????；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?????????????????????????????；③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝???????????mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）⑵（5分）为实现以下各步的转化,请在括号内填入适当试剂的化学式

18．（12分）已知下列数据：

物质

熔点（℃）

沸点（℃）

密度



乙　醇

-117.0

78.0

0.79



乙　酸

16.6

117.9

1.05



乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90



浓硫酸（98％）

——

338.0

1.84



学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．

②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min．

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为： ；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：（ ）

A．中和乙酸和乙醇．　

B．中和乙酸并吸收部分乙醇．

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．

D．加速酯的生成，提高其产率．

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_________________________．

（4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________________________

（5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图11装置相比，图12装置的主要优点有：（答两点）

①________________________________________________

②

19．（10分）已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：F 、H 、B 。

（2）写出A→E＋D的化学方程式： 。

　 （3）写出C→D的化学方程式： 。

20．(10分)已知：—CHO＋(C6H5)3P===CH—R―→—CH===CH—R＋(C6H5)3P===O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为

HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。

请回答下列问题：

(1)W能发生反应的类型有________(填字母)。

A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应

(2)已知
为平面结构，则W分子中最多有________个原子在同一平面内。

(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：_________________。

(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：_____________。

(5)写出第①步反应的化学方程式：_________________________。

21．（7分）某有机物A含C：54.8%， H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过200。A是氨基酸，分子中不存在甲基(-CH3)，能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应。请回答：

（1）有机物A的相对分子质量为 ，其分子式为 。

（2）符合上述条件的有机物A的可能结构有 （填数字）种，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积为1：2：2：2：2：1：1的α－氨基酸中的任一种的结构简式 。

2015届高二年级第七次月考化学试卷答题卡

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、非选择题（共52分）

17、（13分）

（1）（8分）

①

② ③

（2）（5分）

① ② ③

④ ⑤

18、（12分）

（1）步骤：

化学方程式：

（2）

（3）

（4）

（5）①

②

19、（10分）

（1）F H

B

（2）

（3）

20、（10分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5）

21、（7分）

（1）

（2）

2015届高二年级第七次月考化学试卷答案

1—16：CDDCD BDBAD BCBCC C

17、（1）①3 HA+OH—==A—+H2O ②

③0.05 （每空2分）

（2）①NaHCO3 ②H2SO4或HCl ③NaOH或Na2CO3 ④H2CO3 ⑤Na（每空1分）

18．（1）在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入4 mL 乙酸、1 mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．（2分）

　　（说明：药品总用量超过10 mL不得分，不答用药量不得分）

　

　　（说明：不写可逆符号或条件扣1分，不写水不得分）（2分）

　　（2）B、C（2分）（说明：多写一项不给分，写对一项给1分）　　　　　

　　（3）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．（2分）

　　（4）在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅（ 2分）

　　（5）（共2分）a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度（1分）．

　　　　 b．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量（1分）．

　　　　 c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物（1分）

19．（10分，每空2分）

(1) F： H： B：

(2)

(3)

20．（每空2分）(1)ACD　(2)16

(4)HOCH2CH2CH2OH　(5) HOCH2CH2OH+O2
OHC—CHO + 2H2O

21．（7分）（1）197（1分），C9H11NO4

（2）12， （或2个-OH向右移的一种）

其余各2分