长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试

化 学 试 题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第I 卷 选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分

1．下列物质中属于电解质的正确组合是

①胆矾 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水 ⑨干冰

A．①③⑤⑦⑨ B．①②④⑤ C．①②③⑥⑨ D．②③⑥⑧

2．下列物质中能导电的是

①固体食盐 ②氨水 ③明矾④铂丝⑤蔗糖 ⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液

A．①④⑥⑧ B．⑤⑥⑧ C．④⑧ D．②④⑧

3.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保

质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”

之称．下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是

A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素

B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素

C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素

D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA

B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA

C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该

盐酸的物质的量浓度是

　 A.
　 mol/L B.
mol/L　

C.
mol/L　　　 D.
mol/L

8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素

的主要存在形式是

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2— D．Al3+ 和Al(OH)3

10.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为

A．2 B．3 C．4 D．5

11.下列不能由单质直接化合而成的物质是　

A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl

12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶

液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a

b

c

d



A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—



B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—



C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—



D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—





13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是：

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

15．在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是

A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动

C．溶液底部出现光亮的银白色固体 D．溶液变浑浊

16．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B.上述实验证明了Fe3+既有氧化性又有还原性

C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

17.在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是

A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B.偏铝酸钠溶液中加盐酸

C.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液中滴加氨水

18．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将

上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A．等于15% 　　 B．大于15% 　 C．小于15％ 　 D．无法估算

19.下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是：

得6e—

A.

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3H2O

失6e—

失2e—

B.

2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

得2e—

2 e—

C. 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

失2e— 失4e—

D. 2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3H2

20.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.溶液中Ca2＋数目减少　 B.溶液中c(Ca2＋)增大

C.溶液的pH增大　　　 D.溶液中溶质的质量分数增大

21．A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式
可能是

A．A2BC4 B．A2B2C4 C．A2BC3 D． A4BC4

22. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

23. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

A．9：4??? ??B．7：3??? ? C．7：6????? D．6：7

24.下列离子方程式中书写正确的一组是

①过量氯水与FeI2溶液作用：

2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 == 2 Fe3+ + I2 +4Cl-

② 氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋

⑤ Na +2 H2O = Na+ + OH- + H2↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H+

A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦

25．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题、共50分）

26.（8分）某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2

（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有

（2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有

27.（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是 周期 族。

（2）B的电子式是 ，B与C反应的化学方程式为 。

28．（12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含

量。回答下列问题：

___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （ ）

(1).配平以上离子方程式，并在 （ ） 中填上所需的微粒。

(2).该反应中的还原剂是

(3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

(4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是

②溶解沉淀时 （能或不能）用浓盐酸，原因是

③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g

29.(14分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A的分子式是 。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积 （标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型 。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

30.（8分）取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）

实验序号

1

2

3

4

5



HNO3溶液的体积(mL)

100

200

300

400

500



剩余固体的质量（g）

17.2

8

0

0

0



气体的体积（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84



（1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L

(2)第1次实验反应的离子方程式 ，第2次实验后剩余固体的成份为

（填化学式）

（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量 g

答题纸

26.（8分）

（1）

（2）

27.（8分）

（1）

（2） ， 。

28．（12分）

(1).

__ _H＋ + __ _MnO4－ + __ _H2C2O4 → __ _CO2↑+__ _Mn2＋ +___ _ （ ）

(2).

(3). mol。

(4).

①

② ，

③

29.(14分)

（1） 。

（2）

（3）

（4）

（5） 。

（6） ， 。

30.（8分）

（1）

(2) ，

（3） g

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

D

C

B

B

B

A

D

C

B

A

C



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

B

C

D

D

C

B

A

A

A

B

B



25B

26．（8分）

（1）H+、SO42-（2分，写对一个给1分，有错不给分），Mg2+（2分）

（2）OH-、Ba2+（2分，写对一个给1分，有错不给分），NO3-(2分）

27．（8分）(1)第二（2分）VA（2分）

（2）水的电子式（2分） NH3 + H2O
NH3H2O（2分）

28.(12分)

（1）__6_H＋ + 2__MnO4－ + __5_H2C2O4 → _10__CO2↑+__2_Mn2＋ +___8 （ H2O ）（2分）

（2）H2C2O4（2分）

(3)0.08（2分）

(4) ①CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4（2分）

②不能,因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾（2分）

③0.01（2分）

29.（14分）

（1）C7H10O5（2分）

(2) （2分）

（3）（2分）

+ NaOH →

+H2O

(4)2.24L （2分）

（5）消去反应 （2分）

（6）3 （2分）

（2分）

30.（8分）

（1）4 （2分） （2）3Fe + 8 H+ +2NO3- = 3Fe2+ 2NO +4H2O （2分） Cu（2分）

(3) 14.4（2分）