东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期

高二化学期中试卷

分值120分 时间100分钟

命题：周维为 校核：高松贵

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入

4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中　

A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

3.下列有关说法正确的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b

5. 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．化学平衡常数K

C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka

6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是　

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

7. 下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率





9. 下列离子方程式中，正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O
HCO3—+OH—

C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

10．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O

c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

13. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

14.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

15． 一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应
在25℃、 80℃时的平衡常数分別为5×104、 2 ，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v (正)＜ v (逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的浓度将增大

非选择题（共80分）

16．25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的电离方程式为 ▲ 。

（2）0. 1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ▲ ，AG= ▲ 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 ▲ （填字母）

a.加水稀释 b.加少量盐NaA固体 c.加少量NaOH固体

17．现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时， 混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为 ▲ 热反应，且m+n ▲ p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是 ▲ (填“变深”“变浅”或“不变” ，后同)；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是 ▲ 。

(3)若恒容加入B，则A的转化率 ▲ 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将 ▲ 。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ▲ 。

18．如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2 SO2+O2
2 SO3至平衡。

（1）甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= ▲ mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为 ▲ 。SO2的平衡转化率= ▲ 。丙中达到平衡所需的时间 ▲ 10min（填“>”、“=”、“<”），SO3的体积分数 ▲ 91%（填“>”、“=”、“<”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 ▲ 丙 ▲ （填“增大”、“不变”、“减小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ▲ ，y= ▲ 。

19．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2



开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4



沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0





⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ▲ 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ▲ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。

⑷加入Zn粉的作用是 ▲ 。“操作A”的名称是 ▲ 。

20.（1）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式 ▲ 。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____▲____。

（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。

①在这两个装置中，甲装置是 ▲ （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为 ▲ ，乙中铜电极上的电极反应为 ▲ 。

②反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为 ▲ 。

21.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，

若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯

度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图

所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　▲　℃，

达到此要求采取的适宜措施是　▲　。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，Fe2+ 被氧化成Fe3+ 。写出制备二氧化氯的离子方程式：　▲　。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol·
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）　▲　

东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期

高二化学期中答卷

非选择题（共80分）

16．（1） 。

（2） ， 。

（3）

17．(1) ， 。

(2) ； 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

18．（1） ， 。 。 ， 。

甲 丙 。

（2） ， 。

19．⑴ 。

⑵ 。

⑶ 。 。

。

⑷ 。 。

20.（1） 。

（2）____ _ 。

（3）① ， ， 。

② 。

21.（1）　 　 ，　 　。

（2）　 　。

（3）

东台市安丰中学2013-2014学年度第二学期

高二化学期中试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



D

A

C

B

C

B

C

A

B

D

AD

B

AD

AD

BD





17． (1) 放 ＞

(2) 变深 变浅

(3)增大

(4) 减小

(5)不变

(3分一个)