鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试

化学

元素相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Mn 55 Se 79

第I卷（选择题，共49分）

一.选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）

1.下列物质分类正确的是( )

A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.下列关于化学用语的表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

3.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①

5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

6.R、X、Y、和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（ ）

A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B. X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+

C. Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D. Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

8.已知25﹪的氨水密度为0.91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0.98g·cm-3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A.等于15﹪ B.大于15﹪ C.小于15﹪ D.无法估算

二.选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分）

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

11.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+

12.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )

A．Mg2CNi3 B．MgCNi3

C．MgCNi2 D．MgC2Ni

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

15.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

18．已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）

A.若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝

B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

19.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

A.
???? B.

C.
?????D.

第II卷(非选择题，51分)

20.(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）CO32-的价层电子对的空间构型为

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

21．（6分）完成下列反应的离子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)
溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：

（3）向Ca（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

22.（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

23.（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

24．（6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是 。

（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与

阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。

25．（12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们

的晶体结构如右图所示。

(1)关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中B-N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。

26.（8分）将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。

（3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。

（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为 。

鹤岗一中2013-2014学年度下学期期末考试

高二化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

C

B

D

A

C

C

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19





答案

B

B

D

D

B

B

D

D

C





20.(5分)（1）平面三角型 （2）CH4 (3)NH3 (4)H2O (5)HF

21.(6分) （1）H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

(2)2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓

(3)Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O

22.（8分）(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

(3)
(4)92.5﹪

23.（6分）(1) ADECBHGF (2) 50.0 (3) A

24.（6分）（1）1s22s22p4 （2）O （3）2∶1

（4）2Cu + 8NH3·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH－ + 6H2O

25．（12分）

(1) b、c (2)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子

(3) sp3 (4) 高温、高压 (5)2

26.（8分）（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5mol （3）0.2 0.16 （4） 12g