辽宁省实验中学分校2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

1．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)

4．下列盛放试剂的方法正确的是(　　)

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)

①检验CO的纯度。简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。

A．①② B．③⑤ C．③④ D．④⑤

6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)

选项

实验目的

玻璃仪器



A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯



B

用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管



C

用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管



D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶



7．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)

8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

9．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

A．雾霾空气属于混合物

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

11．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)

X

Y

Z

H



A

分散系

胶体

溶液

烟



B

电解质

酸

碱

盐



C

元素周期表的纵行

主族

副族

卤族



D

化合物

共价化合物

离子化合物

酸



12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

13．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是(　　)

A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

14．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质甲可能是KMnO4

B．反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O

D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

　　A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

16．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是(　　)

①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO

②水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－

⑤c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K＋、Na＋

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、K＋、CO

A．①③④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦

C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

17．某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

18．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是(　　)

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

19．下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

20．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)

A．Fe2＋　　　　　　　　　　 B．Mg2＋

C．CO D．Cl－

二、非选择题（本题共4道小题， 共40分。）

21. (6分) 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

22. (6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ ____。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

23．(16分) 某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学反应方程式：____________ ；

____________ 。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_________，____________；c和d中盛装的试剂分别是____________，____________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________ 。

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液

24. （12分）

芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1:2:2:3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。

已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4

请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是__________，D转化为E的反应类型是__________。

（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是____________________________________。

（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是_____________________。

（4）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:2:2:2:1），则F的结构简式为____________________，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是________________________________。

高二期末化学答案

1.C

2A

3C

4D

5A



6.C

7B

8B

9B

10C



11.B

12B

13D

14D

15B



16.C

17A

18B

19C

20B





25（12分）（1）羧基（2分） 酯化反应或取代反应（2分）

（2）HOOC- -COOH +2NaHCO3 →NaOOC- -COONa+2H2O+2CO2（2分）

（3） -CH2Cl（2分）

（4）HOCH2- -CHO（2分）

nHOCH2- -CH2OH+nHOOC- -COOH →H-[OCH2- -CH2OOC- -CO]n-OH +(2n-1) H2O（2分）