2013-2014学年度第一学期期中考试

高二化学（必修）试卷

（考试时间：75分钟 总分：100分）

注意事项：

1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。

2.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题必须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：Na：23 12 N：14 S：32 Ba：137 Cu：64 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．10月份，北方多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2

2．地壳中含量最多的金属元素是

A．O B．Al C．Fe D．Cu

3．金属钠着火时，可采用的灭火物质是

A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.沙子

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3- B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 　

A．过氧化钠：供氧剂 　B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂

9．下列物质与水反应生成强碱的是 　

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　

A．2g H2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA

C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol 钠原子中含有的电子数为NA

11．下列反应属于氧化还原反应的是 　

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O

12．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 　

A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水

C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热

下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是 　

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

14．下列有关物质分类的说法中正确的是 　

A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸

15．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 　

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 　

A．Na和H2O B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和氯化钠溶液

为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 　

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

18．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 　

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

19．下列物质中，不能与盐酸反应的是 　

A．Cu B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Al

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 　

A．酸性　 B．碱性 　 C．还原性 D．氧化性

21．下列物质中，不属于合金的是 　

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银

22．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 　

A．Na2O2 B．NaHCO3 C．SO3(固) D．KMnO4

23．某溶液中只可能含有K+、NO3?、SO42?、NH4+、CO32?中的几种（不考虑少量的H+与OH?），取200 mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224 mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固体，则该溶液中 　

A．可能含有K+ B．肯定含有NO3?、SO42?、NH4+、CO32?

C．一定不含有NO3? D．一定含有K+

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（15分）化学与生活

（1）（5分）食品和药品关系到人的生存和健康

现有下列五种物质：

亚硝酸钠 B．碳酸氢钠 C．苹果汁 D．胡萝卜素 E．阿司匹林

请按下列要求填空（填序号）

常可用于食品防腐的是 ▲ ；富含维生素C的是 ▲ ；用作食品色素的是

▲ ；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是 ▲ ；可以解热

镇痛的药物是 ▲ 。

（5分）人类的生活离不开材料

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的一种主要原料是 ▲ 。

②塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于 ▲ （填序号）

A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料

③蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是 ▲ 。

④钢铁是使用量最大的金属材料，写出工业炼铁的主要化学反应方程式：

▲ 。

（5分）我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责

①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”。下列措施不能改善“雾霾”

的是 ▲ （填序号）

A.改善机动车燃油的品质 B.严格控制工厂废气的排放

C.学校遇雾霾天气停课放假 D.平时出行，多乘坐公共交通工具

②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目

的的是 ▲ 。

A.燃烧高品质的煤炭 B.用天然气代替燃煤

C.在燃煤中添加石灰石 D.加高燃煤企业的烟囱

③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是 ▲

A.富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放

B.电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层

C.轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理

D.天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

④某工厂排放的污水中含有大量的铬元素，某兴趣小组探究含铬（Cr2O72－）废水的处

理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72－还原为Cr3＋，再用氨水将

Cr3＋转变为Cr(OH)3，该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 ▲ ；

指导老师指出该方案处理后的废水中含有大量的 ▲ （填离子符号），能导致 水体富营养化。

（6分）A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物。A—F之间的相互转化关系如下图所示：

元素B在元素周期表中位置 ▲ ；化合物E的化学式 ▲

写出C和水蒸气反应的化学方程式 ▲

写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲

(10分）把一块表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。

写出铜绿和硝酸反应的离子方程式 ▲

过滤沉淀过程中用到的玻璃仪器除了烧杯外还有 ▲ 、 ▲ 。

（3）已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。

①最少应通入氧气的体积（标准状况）为 ▲ 升。

②参加反应的NaOH的物质的量为 ▲ 摩尔。

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高二化学（必修）参考答案

选择题、（每题3分，共69分）

1-5 CBDBA 6-10 CBBAA 11-15 DADCC 16—20 DCBAB 21-23 DAD

非选择题

24.（1）A；C；D；B；E。（每空1分）

（2）①石灰石（1分）②A（1分）③

（2分）

（3）①C（1分）②D（1分）③D（1分）④沉淀法（1分）；
（1分）

25.（1）第三周期第IIIA族（1分）；Al2O3(1分）

（2）

（2分）

（3）
↑（2分）

26.（1）Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑（2分）

（2）漏斗、玻璃棒（各1分）

（3）①0.672 L（当NO:NO2=1:1时需要氧气最少）；②0.24mol（放出气体含CO2）

（各3分）