河南省周口市扶沟县高级中学2014-2015学年高二上学期开学考试化学试题

注意事项：

1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时 间80分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24

Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B. 7.8 gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C. Cl2+H2O
HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子

D. 反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

2.下列离子方程式中，正确的是 （ ）

A． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－
NH3↑+ H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：　Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O　D．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是 （ ）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

4.下列有关化学用语中，正确的是 （ ）

Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3

Ｃ. 羟基：OH— 　 Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2

5.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 （ ）①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族； ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A．①②④⑥　　　 　 B．①③⑤⑥　　　　 　 C．②③④　　 D．②④⑤

6.向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（ ）

7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是( )

A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C．2KClO3 2KCl+3O2↑

D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

8.在恒温、恒容容器中，反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的标志是( )

A.混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

9.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
( )

A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）
2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） △H＞0

10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

11.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 （ ）

Ａ.Na　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Fe　　　 Ｄ.Ag

12.关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

13.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 （ ）

A．蒸馏水 B．溴水

C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

14.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

15.下列关于有机物的说法正确的是 （ ）

①C5H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝 ⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应 ⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A.①③⑤⑦⑩ B.②④⑥⑧⑨ C. ⑤⑦ D. ②③④⑧

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

B．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液 H＋、Na＋、Cl－、SO42－

17.为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是 ( )

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

方法



A

溴苯（溴）

CCl4

分液



B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液



C

乙烷（乙烯）

氢气

洗气



D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液



18．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( )

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3

B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

二、非选择题（共46分）

19．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）

（2）乙物质中存在的化学键类型是 。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式

（4）化合物乙的电子式

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是

20.(10分）(1)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：?2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2?mol/L。?

①.2分钟内用B表示的平均反应速度为??????；????

②.若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为???（填 “吸热”或“放热”）反应。????

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：①.a点时，反应的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；②.此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；③.a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

21.（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)= ==N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为____________。

实验步骤和方法

实验现象



①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味

只有F?G两种液体没有气味



②各取少量于试管中加水稀释

只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上



③分别取少量7种液体于试管中加新

制Cu(OH)2悬浊液并加热

只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀



④各取少量C?E?D于试管中,加稀NaOH

溶液并加热

只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻

到特殊香味



22.（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤确定各试剂瓶中所装的液体

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中

A____________, C____________, E________,F___________,G________?

（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：

23.(14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，

反应类型是_______。

反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

作用是

（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出。

扶沟高中2014-2015学年度上期高二开学考试

化学试题答案