黑龙江省佳木斯一中2014-2015学年高二上期开学考试化学试卷

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共计30分）

1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

2． 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ( )

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

3．某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）

A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

6．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

　A． 自来水　B． 0.5mol·盐酸 C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

7．已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A． 加少量烧碱溶液 B． 加醋酸钠 C． 加少量冰醋酸 D． 加水

8．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

9．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL

C．ab

10．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2

11．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

12．可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥

13．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

14．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol(1则Q1、Q2的关系为 （ ） A．Q1Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定

15．已知

（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

A．Q1+Q2+Q3 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

二、（每题只有一个正确选项，每题3分，共计30分）

16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

18．下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

19. 下列叙述及解释正确的是 （ ）

A．2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

20．右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L(g)
2M(g)+N(g) △H>0的影响(P1＜P2 ) 图中y轴表示的意义是 ( )

A．混合物中L的百分含量

B．混合气体的密度

C．L的转化率

D．混合气体的平均分子量

21．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2

22．常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

23．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

24．常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

25．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

第Ⅱ卷（40分）

26.(6分)

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为　 。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________

(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为　 。27．(8分)

在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：

(1)若x＋y＝14，＝___________(填数值)；

(2)若x＋y＝13，＝__________(填数值)；

(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，

且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

28．(6分)

如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)
Z(g)+2W(g)，

达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为 。

⑵A、B中X转化率大小关系为A B（填“＞”、“＜”、“=” ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）

29．(8分)

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

30．(12分)

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：

（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式

（3）验证固体产物中铁元素的价态

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论



步骤1

取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。





步骤2

取少量步骤1中滤液于试管中，





步骤3

取少量步骤1中滤液于试管中，





步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。

高二开学初考试化学答案

选择题

1-----15 C A D B C B D A D D A A A B B

16---25 A C C B C B C C D B

26.（1）第二周期ⅥA族

（2）HClO4 H2S

(3)Cl2 O3 ClO2

(4)Na+〔:H〕-

27.(1)1:1 (2)1:10 (3)10x+y-14 >

28.⑴40% ⑵＞ ⑶2.6aL

29.（1）

（2）放热 (2-a)/2

30. （1）将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱。

（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2

（3）

实验步骤

预期现象与结论



步骤1

3mol/L H2SO4





步骤2

滴加1～2滴20%KSCN

溶液变红色，则固体产物含+3价铁



步骤3

滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4

溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁





除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析。