南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考

高二化学试卷（必修）

一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．

1．（3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

考点：

清洁能源．.

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．

解答：

解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，

故选A．

点评：

本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．

2．（3分）下列气体无色无味的是（　　）

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

考点：

氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．.

专题：

元素及其化合物．

分析：

根据气体的颜色和气味分析判断．

解答：

解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；

B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故B错误；

C．NO2是红棕色气体，故C错误；

D．氧气是无色无味的气体，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．

3．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

KOH溶液

B．

Fe（OH）3胶体

C．

盐酸

D．

NaNO3溶液





考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系．.



专题：

溶液和胶体专题．



分析：

胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．

丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．



解答：

解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；

B．Fe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；

C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；

D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．

故选B．



点评：

本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．



　

4．（3分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硫酸

C．

浓硝酸

D．

稀硝酸





考点：

铁的化学性质．.



专题：

几种重要的金属及其化合物．



分析：

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．



解答：

解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；

B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；

C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；

D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；

故选B．



点评：

本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．



　

5．（3分）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（　　）

A．

酸

B．

碱

C．

盐

D．

氧化物





考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.



专题：

物质的分类专题．



分析：

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；



解答：

解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．



点评：

本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．



　

6．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）

A．

点石成金

B．

水落石出

C．

花香四溢

D．

拨云见日





考点：

物理变化与化学变化的区别与联系．.



专题：

物质的性质和变化专题．



分析：

化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．



解答：

解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；

B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；

C．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故C错误；

D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．

故选A．



点评：

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．



　

7．（3分）下列物质中含有共价键的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

MgO

D．

KI





考点：

共价键的形成及共价键的主要类型．.



专题：

化学键与晶体结构．



分析：

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．



解答：

解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；

B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；

C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；

故选A．



点评：

本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．



　

8．（3分）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（　　）

A．

物质的量

B．

摩尔质量

C．

质量分数

D．

物质的量的浓度





考点：

物质的量浓度．.



专题：

物质的量浓度和溶解度专题．



分析：

4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．



解答：

解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．

故选：D．



点评：

考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．



　

9．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

A．

H+ Na+ OH﹣

B．

Na+ NO3﹣ Cl﹣



　

C．

K+ H+ HCO3﹣

D．

Ca2+ SO42﹣ CO32﹣





考点：

离子共存问题．.



专题：

离子反应专题．



分析：

离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．



解答：

解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；

B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；

C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；

D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．



　

10．（3分）下列化学用语正确的是（　　）

A．

氟化氢的电子式：



　

B．

氯原子的结构示意图：



　

C．

氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣



　

D．

乙醇的结构式：C2H6O





考点：

电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．.



专题：

化学用语专题．



分析：

A．HF为共价化合物，存在共用电子对；

B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；

C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；

D．C2H6O是乙醇的分子式．



解答：

解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；

B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；

C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；

D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．

故选C．



点评：

本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．



　

11．（3分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

淀粉

B．

蚕丝

C．

油脂

D．

纤维素





考点：

有机高分子化合物的结构和性质．.



专题：

有机化合物的获得与应用．



分析：

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．



解答：

解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），

选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，

故选C．



点评：

本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．



　

12．（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A．

35Cl和37Cl

B．

O2和O3



　

C．

CH3CH2OH和CH3OCH3

D．

H2O和H2O2





考点：

同分异构现象和同分异构体．.



专题：

同分异构体的类型及其判定．



分析：

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．



解答：

解：A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；

B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；

D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．

故选C．



点评：

本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．



　

13．（3分）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数





考点：

核素．.



专题：

原子组成与结构专题．



分析：

根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．



解答：

解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．



点评：

本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．



　

14．（3分）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，其中Al是（　　）

A．

氧化剂

B．

还原剂



　

C．

既是氧化剂又是还原剂

D．

既不是氧化剂又不是还原剂





考点：

氧化还原反应．.



专题：

氧化还原反应专题．



分析：

在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．



解答：

解：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B．



点评：

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化判断．



　

15．（3分）下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

A．

难溶于水

B．

是一种无色无味的液体



　

C．

能发生酯化反应

D．

酸性比碳酸弱





考点：

乙酸的化学性质．.



专题：

有机反应．



分析：

A．乙酸易溶于水；

B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；

C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；

D．乙酸酸性比碳酸强．



解答：

解：A．乙酸易溶于水，故A错误；

B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；

C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；

D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；

故选C．



点评：

本题考查乙酸的物理性质和化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．



　

16．（3分）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．

过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

B．

单质硅是光导纤维的主要成分



　

C．

乙醇可用作燃料

D．

食醋可用于清除暖水瓶中的水垢





考点：

钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．.



专题：

化学应用．



分析：

A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；

B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；

C．乙醇燃烧放出大量的热；

D．食醋具有酸性，可与水垢反应．



解答：

解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；

B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；

C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；

D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；

故选B．



点评：

本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．



　

17．（3分）下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．

2Mg+O2
2MgO

B．

HCl+NaOH=NaCl+H2O



　

C．

C+H2O
CO+H2

D．

CaO+H2O=Ca（OH）2





考点：

吸热反应和放热反应．.



专题：

化学反应中的能量变化．



分析：

燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．



解答：

解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O
CO+H2要吸收大量热量，

故选C．



点评：

本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，

碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．



　

18．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）

A．

锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑



　

B．

碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑



　

C．

氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2O



　

D．

氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓





考点：

离子方程式的书写．.



专题：

离子反应专题．



分析：

A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；

B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；

C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；

D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．



解答：

解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；

B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；

C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；

故选A．



点评：

本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．



　

19．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（　　）

A．



闻气体气味

B．



点燃酒精灯

C．



过滤

D．



移开蒸发皿





考点：

化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．.



专题：

实验评价题．



分析：

A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；

B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；

C．过滤需要引流；

D．不能用手拿热的蒸发皿．



解答：

解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；

B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B错误；

C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；

故选A．



点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及闻气体方法、酒精灯使用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．



　

20．（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

A．

铜棒为负极

B．

锌棒发生还原反应



　

C．

电子从铜棒经外电路流向锌棒

D．

锌棒质量减轻





考点：

原电池和电解池的工作原理．.



专题：

电化学专题．



分析：

该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．



解答：

解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；

B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；

C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；

D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；

故选D．



点评：

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．



　

21．（3分）N2+3H2
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．

增加N2的浓度能加快反应速率



　

B．

降低体系温度能加快反应速率



　

C．

使用催化剂不影响反应速率



　

D．

若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3





考点：

合成氨条件的选择；化学反应速率的影响因素．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．



解答：

解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；

B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；

C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；

D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．

故选A．



点评：

本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．



　

22．（3分）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

A．

X与Y只能形成一种化合物



　

B．

最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z



　

C．

气态氢化物的热稳定性：M＞N



　

D．

单质的氧化性：X＜M





考点：

位置结构性质的相互关系应用．.



专题：

元素周期律与元素周期表专题．



分析：

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．



解答：

解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则

A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；

B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；

C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；

D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．



　

23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸



m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g



V（CO2）（标况）

2.24L

3.36L

3.36L



则下列分析推理中不正确的是（　　）

A．

根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的



　

B．

加入混合物9.2 g时盐酸过量



　

C．

盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L﹣1



　

D．

15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应





考点：

钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．.



专题：

金属概论与碱元素．



分析：

由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；

由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，

设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，

则有：x+y=0.1mol ①

84x+100y=9.2g ②

解得：x=0.05 mol，�珁=0.05 mol

所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，

w（NaHCO3）=
×100%=45.65%

又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，

解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．



解答：

解：A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[
﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故A错误；

B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；

C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）=
=
=3.0mol/L，故C正确；

D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了
，混合物的质量也需要增加
，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+
×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；

故选AD．