高二上学期化学第一次段考卷

一．选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）

1、对于氢气在氧气中燃烧的反应，下列说法正确的是( )

A、产物水所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物水所具有的总能量

C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物水所具有的总能量

D、反应物H2和O2所具有的能量相等

2．下列说法不正确的是(　　)

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

3. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同

4、下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH＜0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

5、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键

H—H

Cl—Cl

Cl—H



键能/(kJ·mol－1)

436

243

431



请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1

6、已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH”的说法中正确的是(　　)

A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

7．分析图2所示各物质能量变化的关系，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)

B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)

C．C＋O2===CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1(c＜0)

D．C(金刚石)===C(石墨)　ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)

8．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol

B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol

C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝ ＋50.405 kJ/mol

D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝ －2217.82 kJ/mol

9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　　B．④　　　C．②③④　　　D．①②③

10．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

11．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ·mol－1的热量

12．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对

13．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

14．(2011·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO (s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

15、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图1－1－1所示，该反应的热化学方程式是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c) kJ ·mol－ 1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a) kJ ·mol－ 1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a) kJ ·mol－ 1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ ·mol－ 1

16.已知CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH=－1/2 Q2kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－1/2 Q3kJ·mol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（ ）

A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

二．填空题（每空3分，共36分）

1、写出298 K常温时，下列反应的热化学方程式：

1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。

2、在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为

3．在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_

4、在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的燃烧热为 ，硫燃烧的热化学方程式为 _ 。

5、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)　△H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为

6、P4（s,白磷）+5O2(g)=P4O10(s)

P（s,红磷）+5/4O2(g)= 1/4P4O10(s)

则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

7. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。

三、实验题．(16分)

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3KJ/mol)_________________________________________________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出) 。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数　

起始温

度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2－t1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

29.5





2

27.0

27.4

27.2

32.3





3

25.9

25.9

25.9

29.2





4

26.4

26.2

26.3

29.8





②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝

______________________________________ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

答案

一、1B 2A 3A 4B 5C 6B 7A 8D 9C 10A 11A 12D 13C 14C 15A 16A

二、1.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol

2. H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol

3.285.8kJ/mol , H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1

4.216 kJ/mol, S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1

5. 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

6. P4（s,白磷）= P（s,红磷）ΔH＝－29.2 kJ·mol－1,红磷，低

7. －92 kJ·mol－1，－30.7 kJ·mol－1

三、除（2）、（3）两个小题每题2分外，其余各题每小题3分

（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol

（2）C

(3) D

(4)①3.4 ②－56.8 kJ/mol　③acd