一、选择题（每题3分，共60分。每题只有一个选项）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）

A．0.45 mol / (L·s( B．0.15 mol / (L·s( C．0.225 mol / (L·s( D．0.9 mol / (L·s(

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

5. 已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

6．将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）
2C（g）。若经2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质C的转化率为30％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

7．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是吸热反应 B．是熵减反应 C．是氧化还原反应 D．是自由能减小的反应

8．对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

9、关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

10．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＝H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ/mol

③O2(g)＝O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ/mol

则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为

A．＋237.46 kJ/mol　　 B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D．－237.46 kJ/mol

11．可逆反应 mA（气）+nB（气）
pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）

A. A的转化率增大　　　　　 B. 平衡向逆反应方向移动

C. 平衡没有移动　　　　　　 D. 上述三种情况都有可能

12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

13．反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2) D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

14．可以证明可逆反应N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是：（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/（L·min）

A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦

15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N2O4(g)
2NO2(g) △H>0】

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

16. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）
2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）

A．8 B．6 C．5 D．3

17．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ· mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．B、C两点的反应速率：B＝C

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

18. N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C．700.2kJ/mol D．541.4kJ/mol

19．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2
H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲

20．一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A．Q2＞Q1=92.4kJ B．Q2=Q1=92.4kJ C．Q2＜Q1＜92.4kJ D．Q2=Q1＜92.4kJ

二、填空（本题包括6个小题，共40分）

21．（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量。则热化学方程式为

22、(8分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________ ；．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________ ，E2______ （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？______ .（填“是”或“否”）

（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：

①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式

②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2____ H1（填“大于”、“小于”或“等于”）

23．（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

24. (10分)二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质，有关性质表现如下，请完成相关问题：（Ⅰ）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间

0

20

40

60

80

100



c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

B



c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120



（1）20s时N2O4的浓度c1=_______mol·L-1，在0～20s时间段内，N2O4的平均反应速率为_____mol?L-1?s-1。

（2）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。

（Ⅱ）将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度

25. （11分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.55 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热

(2)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用是　　　 　、　　　 　。?

他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热





t1

t2

ΔH



①

50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃





②

50 mL0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃





已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

(3)计算 ΔH= 　　　　

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。?

（5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯

C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大