2014年秋泽林高中高二第一次月考化学试卷

考试时间：2014年10月22日上午10:00 —11:30 . 试卷满分：100分.

注意事项：

1.化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），考试时间为90分钟。

2.选择题、非选择题答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：

H — 1 N —14 O — 16 Na — 23 Fe — 56 Zn － 65

第Ⅰ卷（选择题 共48 分）

选择题（本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来

新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

2.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO
== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

3.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能确定

4.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个

“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　）

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内

气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

下列说法不正确的是（ ）

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

7. 下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

8.已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H1＝－222kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )

A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol C.－312kJ/mol D.＋82kJ/mol

9.下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含

1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率

可采取措施是( )

A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

11.下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

12.下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

13.对于可逆反应 2AB3(g)
2A(g) + 3B2(g) △H >0,下列图像不正确的是( )

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，

测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

A.1:3 B.3:1 C.3:2 D.1:2

15.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

反应: PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A. 0.40mol B.小于0.20mol

C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，

平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的

变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

第Ⅱ卷（非选择题 共52 分）

17.

工业上制备H2的一种重要方法是：

CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol

已知

该反应的平衡常数K与温度T的关系右上图所示。若在一固定的密闭容器中，

850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化

关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K = 1.0 ，请回答下列问题：

(1) Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）

(3)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)

18.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行 反应：

A(g)＋2B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

a mol C， 请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

19.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



试回答下列问题：

在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）



A

1

5

2

3



B

2

2

1

1



C

2

1

2

3



D

0.5

2

1

1



E

3

1

2

1



在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　

（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g）
H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

则K、K1、K2之间的关系是：　 　

某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

C（s）+ CO2（g）
2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

A．c（CO2）= c（CO） B．混合气体相对分子质量不变

C.容器中的压强不变 D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，

并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：　 　E：　 　N：　 　．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方式：　 　；

M→W的离子方程式：　 　．

(1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验

装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不

盖硬纸板，求得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越

来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的

影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液



④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液



⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液



(1)实验①和②的目的是________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法

是 ________(填一种即可)。

实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化

的关系右图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。



某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

________ 或 ________来比较；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时

间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物

质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)



Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液

漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL

(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速

率为______g/s；

根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法

不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

泽林高中高二第一次月考化学参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

A

B

C

B

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

B

C

A

D

D

B

C



17．(8分)

⑴〈 ⑵ 不变 ⑶ 0.180 60.0﹪

18. (10分)

　(1) a/4　(2) 2a　不变　(3) 6　 (4) n>2m/3

（解析：若C的物质的量为m mol时，求得：n>m/3；若C的物质的量为2m mol时，求得：n>2m/3；综合两种情况，n与m的关系应是n>2m/3。）

19.(12分)

1.BE 2.0.25mol?L﹣1?s﹣1　 3.
K=
4.AD　．5.

20.(9分)

（1）D：　Fe3O4 E：　FeCl2　 N：　NaAlO2　(3分）

（2）　溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　

（3）

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　

Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O　

21.(13分)

（1）环形玻璃搅拌棒 偏小

（2）Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响；

向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)

(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

Ⅱ.(1)单位时间生成O2的体积；生成单位体积O2所需要的时间　

(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；

0.11 mol/L（2分）

Ⅲ.(1)0.013（2分）　(2)C