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　　杭七中2014-2015学年高二上期中化学答卷20141107.doc

　　杭七中2014-2015学年高二上期中化学评分标准20141107.doc

　　杭七中2014-2015学年高二上期中化学试卷20141107.doc

杭七中2014-2015学年高二上期中考试（理）20141107

化 学 试 卷

命题人：赵如岺 校对人：董燕

考生须知：

1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56，Cu-64，Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、 选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）

1．下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态 B．反应的快慢

C．反应物的性质 D．反应物量的多少

2．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能降低反应的活化能

C．催化剂能改变反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

① C(s)+O2(g)
CO2(g)　ΔH1 C(s)+O2(g)
CO(g)　ΔH2

② S(s)+O2(g)
SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)
SO2(g)　ΔH4

③ H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)　ΔH6

④ CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)　ΔH7 CaO(s)+H2O(l)
Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

4．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

B．放电时负极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+

C． 充电时电极a为电源的负极

D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

5．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e－=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

6．下列叙述中正确的是

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－?= Fe2+

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

8．下列说法正确的是

A．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B． 增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

9．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的

A．①③ B．①②③④ C．②④ D．①③④

10．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

11．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是

12．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

13．下列说法不正确的是

A． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

14．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A + 3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

15．对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c1的取值范围为0

17．对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)
2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是

18．下列叙述及解释正确的是

A．2NO2(g)（红棕色）
N2O4(g)（无色）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

19． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②③⑤ B．①② C．②④⑥ D．②④⑤⑥

20．可逆反应：3A(g)
3B(？) + C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体 B． 若C为固体，则B一定是气体

C．B和C一定是气体 D．B和C不可能都是气体

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、 简答题（本大题包括6小题，共37分）

21．（6分）21．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答（1）~（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是　 ▲ 　。?

A．Cl2 B． H2 C．Br2 D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的　 ▲ 　。?

A．　HI　　　B．HBr　　　C． HCl　

（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I ）的反应是　 ▲ 　（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是　 ▲ 　。?

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?

　 ▲ 　，你的根据是　 ▲ 　。?

22、（7分）

（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，

则甲烷燃烧的热化学方程式为　 ▲

?（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题： A、甲醇是　 ▲ 　极，电极反应为　 ▲ 　

B、电池反应的离子方程式：　 ▲ 　

23．（6分）氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。请回答：

（1）该电解槽的阳极反应式是　 ▲ 　。

（2）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

　 ▲ 　。

（3）从B出口的液体是　 ▲ 　。

24．（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。试回答：

（1）据图判断该反应是　 ▲ 　（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　 ▲ 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为　 ▲ 　,作出正确的判断的理由为　 ▲ 　。

（3）若△H的数值为220KJ/mol，则x值应为　 ▲ 　KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为　 ▲ 　KJ/mol。

25．（5分）在体积固定的密闭体系中发生下列反应：

A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：

（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是 ▲ 、

▲ 、 ▲ （选填下列序号字母）。

A．增大压强??B．减小压强??C．升高温度D．降低温度??E．加催化剂??F．充入氮气（2）C体积分数最高的时间段是 ▲ 。（填“tx-ty”）

26．（7分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO



方法Ⅱ

电解法：2Cu＋H2O电解Cu2O＋H2↑



方法Ⅲ

用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2



（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 ▲ 而使Cu2O产率降低。

（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为

▲ 。

（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)
 2H2(g)＋O2(g) ⊿H＞0

水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号

温度

0

10

20

30

40

50



①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480



②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480



③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090



可以判断：实验①的前20?min的平均反应速率?ν(O2)＝ ▲ ；实验温度T1 ▲ T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验① ▲ 实验②（填“＞”、“＜”）。

三、 实验题（本大题包括2小题，共12分）

27．（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55
的NaOH溶液50mL与0.50
的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ▲ ，除此之外，装置中的一个明显错误是 ▲ 。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 ▲ 。（选填代号）

①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL

（3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温差（t2-t1）℃





盐酸

NaOH溶液

平均值







1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3



2

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4



3

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5



已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H= ▲ 。（保留到小数点后1位）

28．（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验。

图1 图2

（1）某同学通过测定O2体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 ▲

或 ▲ 来比较；

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因 ▲ ，计算H2O2的初始物质的量浓度为

▲ 。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

四、计算题（本大题包括2小题，共11分）

29．（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g。求：

（1）原电池生成氢气 ▲ L（标准状况）。

（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到

▲ kJ的热量。

（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为 ▲ g。

30．（5分）t℃时将6mol　A、3mol　B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：

2A（g）+B（g）?2C（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用A表示的反应速率 ▲ ；（2）写出该反应的平衡常数表达式 ▲ ，并求出t℃时该反应的平衡常数 ▲ ．