设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色 B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色 C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱 D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大 2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A.SO32- B. HCO3- C.NH4+ D.NO3- 3. 下列实验与对应的图象符合的是 A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡 D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 4．氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1) △H= - 67.7kJ?mol-1， H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1) △H═ - 57.3kJ?mol-? 根据题意，下列判断或结论正确的是 A.氢氟酸的电离过程是吸热的 B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol?L-1 C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 6. 已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－ (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－ (快) 下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 KJ?mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 7．可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是 A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 8. 可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大 示 9． 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ( ) A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1 10．设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( ) A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量 C．减少Fe的量 D．保持容器体积不变，增加H2O(g) 12．可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ） A．>1 B．≥ 1 C．1 D． 2 13．下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ） A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩ 14．已知下列热化学方程式： （ ） 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 15.．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)； ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 则下列判断正确的是 ( ) A．2Q1＞O2 B．Q1＞2Q2 C．2Q1＜Q2 D.Q2＝Q1 二、填空题（共40分） 16．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：___________。 （3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：__________________。 17. （20分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol； （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol； （3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。 A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol 作出判断的理由是 ； （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。 18（12分） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“＞”或“＜”)； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1= mol/L。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则： ① T 100℃(填“＞”或“＜”)。 ② 计算温度T时反应的平衡常数K2= mol/L。 (3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 高二化学参考答案 1-10 CBDCB ABCAA 11-15BACCC 16．（8分） （1） 光照 （2） 催化剂 （3） 反应物本身的性质 （4） 温度 17 18.(1) ＞； 0.0010(可不考虑有效数字)； 0.36； (2) ①＞； ②1.28或1.3 (3) 逆 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊