常用相对原子质量：H －1 O－ 16 Cl －35. 5 Al－ 27 Mg－ 24 Na－ 23 K －39 S－ 32 Fe－ 56 C－ 12 N－14 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 50分）

一．选择题 （每小题只有一个答案，每题2分，共20分）

1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A、CuCl2（CuO） B、NaCl（HCl） C、NaOH（NaOH） D、CuSO4[Cu（OH）2]

4．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）

5．下列叙述正确的是(　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.分解反应一定是吸热反应

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

7．下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变????

D．自发反应在任何条件下都能实现

8．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）

A 40％ B 50％ C 70％ D 80％

9. 下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)

10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

二．选择题 （每小题只有一个答案，每题3分，共30分）

11.对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ）

A.平衡一定向正反应方向发生了移动 B.平衡一定向逆反应方向发生了移动 C.反应物浓度相应减小 D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动

12. 如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)

A.C(s、石墨)====C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

13. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。 已知： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol

一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( 　)

A．该反应的△S＜0 B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动

14. 下列说法或表示正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）; △H＝－285.8kJ／mol

15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。

A、T1p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1p，△H>0

C、T1>T2，p1

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

16. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.4 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m +n > p B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了

17. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋
Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是( )

A． a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 ( )

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

19. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

20．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—
陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na2SX
2Na+xS以下说法正确的是( )

A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B、放电时，Na发生还原反应

C、充电时，钠极与外电源的正极相连 D、充电时，阳极发生的反应为：

2013级阶段性检测

化学试题

（第Ⅱ卷 非选择题 共50分）

注意:将Ⅱ卷答案写在答题纸上!

三．填空题(本题包括5个小题，共50分)

21．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____ 。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式

　　　　　　　　 。

22．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，

正极 。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电

极反应式是 。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因

。

23. (10分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源_________ 极相连。

②阳极的电极反应式为_____________________________

(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____________L（标准状况下）。

24. (11分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃

700

900

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



回答下列问题：

(1)该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等 b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)1200 ℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

25．（11分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”)

HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

2013级阶段性检测

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

C

C

B

C

C

B

C

D

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项

D

A

A

C

B

A

A

B

A

D



21、(6分)

(1)N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1（3分）

(2)CH4(g)＋2H2O(g) = CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1（3分）

22．（11分）

（1）负极 2Fe－4 e –＝2Fe2＋ （2分）

正极 O2+2H2O+4e－＝4OH－ （2分）

（2）B D（2分）

（3）① 铜 （1分） Cu2+ + 2e－＝Cu （2分）

② 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（2分）

23．（11分）

（1）①负 （2分） ②4OH- - 4e-=2H2O+O2↑（3分）

（2）CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）

（3）33.6（3分）

24、（11分） （1）< （2分） (2) 80% （3分） 不变 （2分）

(3) a（2分） (4 ) 2.5（2分）

25．（11分）

（1）K =  （2分）

（2）① 减小（2分） c （2分） ② e（2分）

（3）见右图（3分）