化学试题

相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NA

B．100mL 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01 NA

C．电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32g

D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA

2. 下列说法正确的是

A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低

B．非金属性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI

C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同

D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

3. 下列说法正确的是

A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

B．沸点：晶体硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

C．Cu(NH3)42+中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的

D．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化

4. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：

c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：

1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应

后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

5. 下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，则H2 的燃烧热为243 KJ·mol-1

6. X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是

图I 图II 图III

A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)

B．图III中的纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量

C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D．图II中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

7. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）

8.(16分) X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。

(1) R在周期表中的位置________；Z的原子结构示意图为_________。

(2) W原子的核外电子排布式是 ，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是 （填元素符号）

(3) W的氢化物A的分子构型为_______； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点 （填“高”或“低”），原因是

(4) X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

(5)Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23:27，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体________L。

9. （14分）Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是

Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如下，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是 ，气体B的化学式是

（2）由滤液A生成Al(OH)3的离子方程式是

（3）工业上采用右图装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电

解池阳极的电极反应为 ，若电解一

段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的

量之比为2:1，则阴极生成的产物质量为 g。

（4）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性质与铝元素相似，则Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式为： ，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

10.（12分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是

a. 升温 b. 通入HCl气体 c. 加入NaOH固体 d. 加入NaHSO4固体

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，则此时溶液的pH = (已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)

（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a. 取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b. 向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c. 开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是

11. （16分）Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



（1）反应前2min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) （填“>”，“<”或“=”）

（3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）

Ⅱ. 某电解池装置如下图所示：

（1）外电源的负极是 （填“X”或“Y”）

（2）阳极室中发生的反应依次为 ，

（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左 – △m右= g

重庆八中2013—2014年度下学期期末考试高二年级

化学试题参考答案

C D A C B B D

8（16分）（1） 第三周期第ⅦA族 略 （各1分） （2）1s22s22p63s23p4 或 [Ne] 3s23p4 Cl

（3）V型或折线型 低 H2O分子间含有氢键 （4）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

（5）44.8 （其余每空各2分）

9（14分）（1）过滤 CO2 （2）AlO2- + CO2 +2H2O === Al(OH)3 ↓ + HCO3-

（3）2O2- - 4e- === O2↑ 108 （4）Be(OH)+ + 3OH- ==== BeO22- + 2H2O c （各2分）

10（12分）（1）CH3COOH CH3COO- + H+ bd （2） < （3） 6

（4）当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去

30 g / L （各2分）

11（16分）Ⅰ（1）0.004 mol·L-1·min-1 1.44 （2） < （3）不变

Ⅱ（1）Y （2）2Cl - - 2e- === Cl2 ↑ NaHCO3 + Cl2 === NaCl + CO2 + HClO

（3）0.46 （各2分）