2014——2015学年度第一学期高二年级化学科目9月第1周周考试题

一．选择题

1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧

2．下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

3．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是(　　)

A．50kJ　　　　　　　　 B．20kJ

C．30kJ D．80kJ

4．下列说法正确的是(　　)

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

5．下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol

6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

7．下列说法错误的是(　　)

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A．①②③④⑤⑥ B．②③

C．②③⑦ D．①④⑤⑥

8．下列变化中，属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　

④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与HCl反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨

9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3　　　　 B．Q1>Q2>Q3>57.3

C．Q3

10．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．172.5 kJ　 　B．1149 kJ C．283 kJ D．566 kJ

11．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

A.NH3(g)+
O2(g)
NO(g)+
H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+
O2(g)
CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

13．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列是中和热热化学方程式的是(　　)

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(g)

ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

14．已知 （1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

（2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol

（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol

（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是 ( )

A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

15．2010年广州亚运会的火炬(潮流)采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全。已知有以下四个热化学反应方程式：

①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1

③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)

ΔH＝－c kJ·mol－1

④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－d kJ·mol－1

其中a、b、c、d最大的是(　　)

A．a　　 B．b

C．c D．d

二．填空题

16．取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________

________________________________________________________________________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________

________________________________________________________________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验

序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃





盐酸

氢氧化钠

混合溶液



1

20.0

20.2

23.2



2

20.2

20.4

23.4



3

20.4

20.6

33.6





依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________（保留一位小数）；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

高二化学第一周周考答题卡

班级： 姓名： 总分：

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15





































二．填空题

16.(1) _________________________________________________________________。

(2)其原因是___________________________________________________________；

操作是______________________________________________________________。

(3) ___________

(4)ΔH＝___________ （保留一位小数）；

(5) ___________ __________