选择题(只有一个正确选项)（2分/个，共40分）

1..随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( (

A( 无水硫酸铜、蔗糖 B( 生石灰、硫酸亚铁

C( 食盐、硫酸亚铁 D( 生石灰、食盐

2.下列物质不能通过化合反应制得的是 （ ）

A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.CaSiO3 D.Fe(NO3)3

3. 下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）

A．Na → Na2O2 B. Fe 3+ → 【Fe(SCN)】2+ C．Cl- → Cl2 D. Fe 3+ → Fe 2+

4.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）

　　A．碳酸钠　　　 B．氢氧化铝　　C．氧化钙　　　　 D．硫酸钡

5．下列说法错误的是 （ ）

A.自然界中金属元素比非金属元素多 B.金属单质一般属于金属晶体

C.导电、导热、延展性好、高熔点是金属的通性。 D.金属原子一般叫容易失去电子

6.下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是（ ）

A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤

7.下列对生铁和钢的各项叙述中，不正确的是（ ）

A. 生铁和钢都是铁的合金 B. 生铁的含碳量一定比钢高

C. 生铁的韧性优于钢，所以生铁有着比钢更广泛的用途 D. 生铁和钢都不是纯铁

8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④（NH4）2CO3

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

9、现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )

A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. b+m-n

10. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气

11. 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）

A．Fe3+ B．Mg2+ + C．Na+ D．Fe2+

12.在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 ( )

A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+

13.下列各组离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A.Fe2+、Cl-、NO-3、K+ B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.Al3+、Mg2+、NO-3、OH- D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

14.下列叙述中不正确的是（ ）

A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子。

C.钠很活泼，在一定条件下可以置换出金属活动性顺序表钠后面的金属。D.钠是电和热的良导体。

15.下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）

A.钠与水反应 B.氧化钠与水反应 C.过氧化钠与水反应 D.二氧化硫与水反应

16.铊和铝属于同主族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）

A.铊是银白色，质软的金属 B.铊位于第六周期第IIIA族

C.铊和稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 D. Tl(NO3)3和Al(NO3)3一样是两性氢氧化物。

17. 将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积(标况下)是( )

A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.都不对

18. 把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，并分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接与足量的氢氧化钠溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体的物质的量之比为（ ）

A.1:1 B.9:8 C.3:4 D.4:3

19. 下列排列顺序正确的是：（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得到电子能力：F＞Cl＞S

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）

（A）11.2g （B）5.6g （C）2.8g （D）无法确定

二、选择题（有一个或二个正确答案，共15分）

21. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 （　　）

A. k+、Mg2+、NO3-、Cl-　 　 B. k+、Na+、HCO3-、Cl-

C. k+、Na+、SO42-、Cl-　 　 D. NH4+、Na+、NO3-、Cl-

22、元素周期表中前七周期的元素种类如下：

周期数

一

二

三

四

五

六

七



所含元素种数

2

8

8

18

18

32

32



请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 （ ）

A( 18 B(50 C( 32 D( 64

23.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是 （ ）

A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C Mg、Ag、Al、Cu、Fe D Mg、Cu、Al、Ag、Fe

24．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L

25. 现有Fe(OH)3和FeS的混合物28.3g与足量的稀硫酸反应后，生成1.6g单质硫，则原混合物中所含Fe(OH)3的质量可以是下列的 （ ）。

A.10.7g B.21.4g C.23.9g D.40.0g

三、填空题（共36分）

1．（6分）贫血病人的补血剂中含有 元素，该元素在血红蛋白中以 价态存在。若要在实验室检验，含有该价态离子的溶液，方法之一是 ：在该溶液中先滴加入少量 溶液，溶液颜色 ，再滴入几滴 ，溶液颜色 。

2.（6分）右图为短周期元素的一部分。B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，试回答：

A





B



C



（1）A、B、C元素的名称 、 、 。

（2）B在元素周期表中的位置 ，

原子结构示意图为 ；C的阴离子的电子式为 ，

3.（4分）下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

4、（5分）有A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水。A和B的水溶液反应生成C，加热B固体产生无色无味的气体X,将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水中产生白色沉淀。A的水溶液有强腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应得到B。

（1）判断A为 ，B为 ，C为 。

（2）写出以下化学方程式：

A+B→C ：

B受热分解生成气体X ：

5、（8分）已知固体E常用于食品烘焙工业，俗称小苏打，单质C遇浓硫酸钝化，难反应。

单质D为气体，气体C为无色无味气体。根据下列框图填写下列空格:

（1）单质C是 ??? ?，D是 ????? ，气体C是 ，E是? ?????????，H是 ????? ?。

（2）写出下列反应的化学方程式：

氧化物B+浓盐酸加热反应： ??????????????????????????????????? 。

电解熔融的氧化物A：? ????????????????????????????????? 。

H与NaOH溶液反应： ?????????????????????????????????? 。

6．（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置E中的现象是 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤去除过量的铁粉。那么滤液的溶质为 （填化学式），其中涉及的相关反应离子方程式为 、 。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。

四、计算题（9分）

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙



合金质量（毫克）

255

385

459



生成气体体积（毫升）

280

336

336



（1）要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质量浓度为 。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为 。

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积。

2014第一学期高二化学期中测试卷答案