命题人 林兵 审题人 殷俊

注意事项：

注意事项：

分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本堂考试100分钟，满分100分。

答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量: O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127

第Ⅰ卷(54分)

一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

2.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

3.下列对σ键的认识不正确的是

A.σ键不属于共价键，是另一种化学键 B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同

C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

4.下列说法中正确的是

A.乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能

D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同

5．下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　 　B．只有⑥　 　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑥⑧

6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

7．下列说法正确的是

A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键

D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

8．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成

B．分子中有3个手性碳原子

C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1

D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂

9．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

10．下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

12、下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点、硬度高于铝

C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6

D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。

13、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质

NaCl

AlF3

AlCl3

MgCl2

CO2

SiO2



熔点/℃

801

1291

190(2.5×105Pa)

714

-56.5

1723



A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

14. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH

15. 下列说法正确的是

A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中

C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

二、选择题（本小题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

16. 下列制备气体的实验设计中错误的是

选项

A

B

C

D



药品

NH4Cl与Ca(OH)2

石灰石和稀盐酸

稀硝酸和铜片

KMnO4与浓盐酸



装置











17.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

18.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是

A.当它可以形成①时，不可能形成④ B.当它可以形成②时，可以形成③和④

C.当它可以形成①时，不可能形成②和③ D.当它形成②时，也可以形成①

19．金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C．一个晶胞的体积是16d 3 D．金晶体的密度是　　

20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

21、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

C．该物质在固态时形成原子晶体

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

22、下列说法正确的是

A．离子晶体中也可能存在共价键

B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合

C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在

D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体

23．非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径

C．A的电负性大于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能

24．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物 B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式如右图： 分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

25．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

26.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为

A、72.3%????? B、50%????? C、48.3%???? ?D、38%

27.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

第Ⅱ卷（46分）

三、非选择题（本小题包括3个小题）

28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分).：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



原子半径（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.7



最高价态

+1

＋1

/

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

/



最低价态

/

/

－2

/

－4

－3

－1

/

－3

－1



试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ▲ （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） ▲ 。某元素R的原子半径为1. 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ▲ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ▲ 。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 ▲ 。

(4)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ▲ ___(请用相应的编号填写)

②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： ▲ 。

29．(每空2分，共16分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

(2)B的氢化物分子的立体构型是 ▲ 其中心原子采取 ▲ _杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ▲ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ▲ 。

(4)E的核外电子排布式是__ ▲ ，ECl3形成的配合物的化学式为 ▲ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ▲

30．某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分).：

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)



原子最外层上p电子数等于次外层电子数

原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质

单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽

单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业



(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： ▲ 。

(2)写出B元素在周期表中的位置： ▲ ，

写出C元素基态原子的电子排布式： ▲ _。

(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： ▲ _。

(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： ▲ 。

(5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 ▲ (由大到小用元素符号表示)。

（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 ▲ 、 ▲ 。这些粒子空间构型为 ▲ 。



第Ⅰ卷(54分)

选择题(单选)(每空2分，共30分)

1C 2A 3A 4B 5B 6A 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14B 15C

二、选择题(多选)(每空2分，共24分)

16C 17A 18BC 19C 20AD 21B 22AB 23AC 24D 25A 26A 27C

第Ⅱ卷（46分）

三、非选择题（本小题包括3个小题）

28、(每空2分，共14分)

⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 略 ⑶KC8

(4)① BC ②Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

29、(每空2分，共16分) (1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3

(3）
N2O

(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5）4Mg＋10HNO3(稀)＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

30(每空2分，共16分).

(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(2)第2周期ⅥA族　1s22s22p63s23p63d104s1

(3)2C＋SiO22CO↑＋Si

(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

(5) O＞C＞Si

(6) N2O 或 CO2 CNS－ 等 直线形