一、单项选择题（每小题3分共30分）

1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

4．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(　　)

A．C(s)+O2(g) ==CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ==CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H2 (g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol

5．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是(　　)

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是(　　)

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

7．在可逆反应：2A + 3B
2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　)

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．减小生成物的量

8．下列说法中有明显错误的是(　　)

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

9．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

10. 可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是(　　)

A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变

二、双项选择题（每小题6分共30分）

11. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

12. 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加C的量 B. 体积缩小一半

C. 体积不变,充入氮气使压强增大 D. 压强不变,充入氮气使体积增大

13. 在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(　　)A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了 C. 物质A的质量分数增加了 D. b

14. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L－1·min－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

15. 下列离子方程式正确的是(　　)

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量稀硫酸：S2O32－＋2H+=SO2↑+S↓+H2O

三、非选择题（共40分）

16.（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 (4分）

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

（4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

17. (15分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min

2

4

7

9



n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）（6分）

18.（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________

2014-2015年阳东二中

高二化学（理科）第一次月考试题答案：

三、非选择题（共40分）

17、（15分）

（1）BC（3分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）

（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）

（3）①< ；（3分） ②K=9/25或0.36（6分） ；

18、（10分）

（1）2；（2分）保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（2分）

（2）（4分）

（3）1/2（△H1—△H2）（2分）